8．大麻酚分子結(jié)構(gòu)為：回答下列問題：大麻酚的分子式為：C21H26O2，它與足量的溴水反應(yīng)最多消耗Br23mol．

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、酚-OH；酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由結(jié)構(gòu)可知分子式為C21H26O2，大麻酚中能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酚羥基，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則它與足量的溴水反應(yīng)最多消耗Br2 為3mol，
故答案為：C21H26O2；3．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握物質(zhì)的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、烯烴的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)樣品3.0g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機(jī)樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機(jī)物的分子式）（　�。�
A．葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）B．醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）
C．乙醇與甲醛（CH2O）D．二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型sp3，一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫出②所涉及的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3•6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：
6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線圖如下：

請完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CHCl，CCH≡C-CH═CH2；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑦：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：ACH2=CHCH3、E（CH3）2C（OH）COOH．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D氧化反應(yīng)，E→F消去反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl；G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

（1）圖中X、Y分別是Cl2、H2（填化學(xué)式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解池中總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%，要電解制得2.4mol NaOH，燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣96L．（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表：
次數(shù)123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動，抑制Fe3+水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是A．
A．終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱一直是實驗探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：
實驗編號實驗操作現(xiàn)象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液無白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請回答：
（1）設(shè)計實驗①的目的是排除NO3-的干擾．
（2）實驗③可得出結(jié)論是Fe3+能氧化Ag．
（3）寫出實驗②中反應(yīng)的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（4）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應(yīng)
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng)
D．苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應(yīng)

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