8．下列化學式能表示一種純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．C3H6C．C2H6OD．CH2Br2

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；有機物分子中不存在同分異構體時才屬于純凈物，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．C4H10有2種同分異構體，正丁烷、異丁烷，可能是混合物，故A錯誤；
B．C3H6可以是單烯烴，也可以是環(huán)丙烷，該分子式表示的可能為混合物，故B錯誤；
C．C2H6O可能為乙醇或二甲醚，表示的不一定為純凈物，故C錯誤；
D．CH2Br2只有一種結構，無同分異構體，是純凈物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同分異構體的應用，題目難度不大，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，注意掌握純凈物與混合物的區(qū)別及判斷方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物化合物A的結構簡式為：
完成下列問題：
（1）化合物A是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，它的系統(tǒng)命名是2，2，4-三甲基戊烷，它的沸點比正辛烷的低．
（2）A在適當條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應生成一氯代物，生成的一氯代物可能有4種，寫出其中兩種結構簡式（CH3）2CClCH2C（CH3）3，（CH3）2CHCHClC（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．德國人弗里茨•哈伯由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發(fā)明大大提高了農作物的產(chǎn)量同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量．下列說法中正確的是（　　）
A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨
B．氨氣是弱電解質
C．工業(yè)上可使用液氨作制冷劑
D．由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組利用下列裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3．
（1）如圖1所示，選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為CAB（填序號）

（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2 觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判定乙方案的可行性，某同學用分析純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下：
NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
0.2mol•L-1 渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1 渾濁少許渾池無現(xiàn)糴
0.02mol•L-1 少許渾油尤現(xiàn)象尤現(xiàn)象
（Ⅰ）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．
[已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（Ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案如下：
取m克的固體樣品溶解于水配成Vml的溶液，用pH計測pH：
還應補充的實驗是：另取等質量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH計測pH 
④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點坐標得到的結論是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3．
（殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}×100%$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試回答下列問題：
（1）寫出有關的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）觀察到“結冰”現(xiàn)象，說明反應是一個吸熱（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵吸收（填“放出”或“吸收”）能量＞（填“＞”或“＜”）形成新化學鍵放出（填“吸收”或“放出”）的能量．
（3）該反應在常溫下就可以進行，說明有的吸熱反應不需要加熱也可以進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，則下列敘述正確的是（　�。�
A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負極
B．通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反應
C．工作一段時間后電解質溶液的pH值增大
D．工作時負極區(qū)附近的pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在次氯酸溶液中，存在如下電離平衡：HClO?H++ClO-．
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”，下同），c（H+）減��；（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）
（2）加入固體NaClO，電離平衡向逆反應方向移動，c（H+）減小；
（3）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）增大；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），寫出NaClO水解的化學方程式NaClO+H2O?HClO+NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫恒容的容器中進行反應H2?2H；△H＞0，若反應物濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反應時間為（　　）
A．等于18sB．等于 12sC．大于18sD．小于18s

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