18．在恒溫恒容的容器中進行反應H2?2H；△H＞0，若反應物濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1需要的反應時間為（　　）
A．等于18sB．等于 12sC．大于18sD．小于18s

分析 隨著反應物濃度的減小，化學反應速率減慢，反應所需時間增多，依此解答．

解答 解：反應物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反應物的濃度變化為0.1-0.06=0.04mol•L-1，
反應物的濃度由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-，即反應物的濃度變化為0.06-0.024=0.036mol•L-1，若反應速率不變，則所需時間為$\frac{0.036}{0.04}$×20=18s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于18s，
故選C．

點評 本題考查難度對化學反應速率的影響，注意化學反應速率概念的計算應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學式能表示一種純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．C3H6C．C2H6OD．CH2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-14．
某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=8×10-11mol/L，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列氧化還原反應：A．2F2+2H2O→4HF+O2↑ B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑  C．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑  D．2H2O→2H2↑+O2↑
其中水是氧化劑的是B，水是還原劑的是A，水既是氧化劑，又是還原劑的是D，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是C．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化屬于吸熱反應的是：①液態(tài)水汽化    ②Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體混合攪拌有氨氣放出   ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解   ⑤生石灰跟水反應（　�。�
A．②B．①②④C．②④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．T1溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T1溫度下，某時刻測得體系中各物質(zhì)濃度分別為c（SO2）=0.0600mol•L-1，c（O2）=0.400mol•L-1，c（SO3）=2.000mol•L-1，此時反應進行的方向為逆反應方向．
（2）該反應△S＜0，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時n（SO3）/mol1m
反應物的轉化率α1α2
1下列能說明T2溫度下甲容器中上述反應已達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為212
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)生成2v（SO2）消耗=v（O2）生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
②分析表格中數(shù)據(jù)，α1+α2＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）?Na2S2O3（aq）　                 （Ⅲ）
已知：Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．
（1）寫出Na2S2O3溶液和稀鹽酸反應的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間后液注高度不變，則整個裝置氣密性良好，裝置E的作用是吸收多余的氣體，防止污染空氣．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液    c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是淡黃色沉淀完全消失．
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量產(chǎn)品加適量蒸餾水配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液．
步驟2：
（5）Na2S2O3•5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結晶方法提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對于下列反應：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用B的濃度變化表示的化學反應速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應達到平衡，則其平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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