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將4.28gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，該混合氣體在放電條件下恰好完全反應，則原混合物中各物質的物質的量之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：1：2
C、1：2：1
D、4：3：2
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水，反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，有關方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，將該混合氣體通過放電，發(fā)生反應：2H2+O2
 放電 
.
 
2H2O，氣體恰好完全反應，說明氫氣與氧氣物質的量之比為2：1，
對于選擇題，結合方程式可以確定鈉與過氧化鈉的物質的量之比，與氧化鈉的物質的量無關，結合選項進行排除；
對于非選擇題，計算混合氣體總物質的量，進而計算氫氣、氧氣物質的量，根據方程式計算Na、過氧化鈉的物質的量，根據m=nM計算鈉、過氧化鈉的質量，進而計算氧化鈉的質量，再根據n=
m
M
計算氧化鈉的物質的量，據此計算三者物質的量之比．
解答： 解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水，反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，有關方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，將該混合氣體通過放電，發(fā)生反應：2H2+O2
 放電 
.
 
2H2O，氣體恰好完全反應，說明氫氣與氧氣物質的量之比為2：1，
假設氫氣為2mol，則氧氣為1mol，由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知Na為2mol×2=4mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知過氧化鈉為2mol，故混合物中Na與過氧化鈉物質的量之比為4：2=2：1，選項中只有D符合，故選D．
點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度中等，關鍵在于根據氫氣與氧氣恰好完全反應確定二者比例關系，再根據方程式比例關系解答，注意利用排除法解答，若采用常規(guī)做法，計算量較大，較容易出錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L H2O所含分子數為0.5NA
B、標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉移電子的數目為0.3NA
C、1mol?L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數目為NA
D、通常狀況下，32g O2 和O3 的混合物所含的氧原子數一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　�。�
A、生石灰、白磷、冰水混合物
B、燒堿、液氧、碘酒
C、干冰、鐵、氯化氫
D、純堿、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．以A為原料合成化合物E的流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出D的結構簡式
 
．
（2）反應①③的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）寫出A、C中所含官能團的名稱
 
、
 
．
（4）寫出B的同分異構體
 
．
（5）寫出反應②和④的化學方程式：②
 
；  ④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應的反應物和產物如下，如果該化學方程式中S和H2SO4的系數分別是5和1
（1）請配平下面的化學方程式：
 
 CuS+
 
 HNO3=
 
Cu（NO3）2+
 
S+
 
H2SO4+
 
 NO+
 
 H2O
（2）該反應中，發(fā)生氧化反應的物質是
 
，發(fā)生還原反應的物質是
 
．
（3）反應中，1mol 還原劑
 
 （選填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）如在標準狀況下，反應產生336mL氣體，則轉移的電子數為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解．
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+
請回答：
（1）生成濾渣1中紅褐色物質的反應的化學方程式是
 
．濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學式）
 
．
（2）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經電解冶煉可獲得金屬，該電解反應的化學方程式是
 
．
（3）由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液應采取的措施是
 
．
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、洗滌、干燥．
（5）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．

（1）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生的化學方程式是
 
．
③驗證SO2的氧化性的實驗現象是
 
．
④BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入表相應位置．寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：
 
．
滴加的溶液氨水氯水
沉淀的化學式  
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．
①在（1）①操作后打開b，關閉a．
②NaHCO3飽和溶液中發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
③實驗過程中，C中出現白色沉淀．甲同學認為不能由此說明碳的非金屬性比硅強，需增加一個實驗裝置才能獲得可靠實驗結論，其改進方法為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X
 
、Z
 
；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物的化學式分別為：
 
，
 
，
 
；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物的化學式是
 
，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時，反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質溶于水的電離方程式：
（1）HCl：
 
；
（2）Ba（OH）2：
 
；
（3）NaHCO3：
 
；
（4）NaHSO4：
 
．

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