Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下，如果該化學(xué)方程式中S和H₂SO₄的系數(shù)分別是5和1
（1）請(qǐng)配平下面的化學(xué)方程式：

 

 CuS+

 

 HNO₃=

 

Cu（NO₃）₂+

 

S+

 

H₂SO₄+

 

 NO+

 

 H₂O
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

 

．
（3）反應(yīng)中，1mol 還原劑

 

 （選填“得到”或“失去”）

 

 mol電子．
（4）如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

個(gè)．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、+6價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；
（2）氧化還原反應(yīng)中，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（4）根據(jù)生成NO與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、+6價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，該化學(xué)方程式中S和H₂SO₄的系數(shù)分別是5和1，則失電子的個(gè)數(shù)為18，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得NO的計(jì)量數(shù)為6，結(jié)合原子守恒配平方程式為6CuS+18HNO₃=6Cu（NO₃）₂+5S+1H₂SO₄+6NO+8H₂O，
故答案為：6；18；6；5；1；6；8；
（2）該反應(yīng)中，還原劑CuS發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑HNO₃發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：CuS；HNO₃；
（3）該反應(yīng)中，1mol還原劑CuS失電子的物質(zhì)的量=1mol×

1

6

×[0-（-2）]+1mol×

5

6

×[6-（-2）]=7mol，
故答案為：失去；7；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)產(chǎn)生336mL氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=

0.336L

22.4L/mol

×3×N_A/mol=0.045N_A，
故答案為：0.045N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中S元素有兩種化合價(jià)變化，難點(diǎn)是（3）中失電子物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等．