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6.下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是(  )
A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.光導(dǎo)纖維

分析 含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽,傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括:普通玻璃、陶瓷、水泥,據(jù)此解答.

解答 解:A.陶瓷主要成分是硅酸鹽,屬于硅酸鹽材料,故A錯誤;
B.水泥主要成分是硅酸鹽,屬于硅酸鹽材料,故B錯誤;
C.玻璃主要成分是硅酸鹽,屬于硅酸鹽材料,故C錯誤;
D.光導(dǎo)纖維為二氧化硅,是氧化物不是硅酸鹽,故D正確.
故選D.

點評 本題考查無機非金屬材料中的硅酸鹽產(chǎn)品,熟悉硅酸鹽的定義是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol,氯原子的物質(zhì)的量是1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.在體積固定,容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cCOcH2OcCO2cH2
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC.
A.容器中壓強不再改變         B.混合氣體中c(CO)不再改變
C.v(H2=v(H2O)             D.c(CO2)=c(CO)
(4)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為
2mol/L,c(H2)為1.5mol/L,c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L,則下一時刻,反應(yīng)向逆向(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行.
(5)保持容器體積不變,下列措施中一定能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的有CD.
A.充入氦氣
B.使用催化劑
C.平衡后再向容器內(nèi)通入一定量CO2
D.升高溫度
(6)在830℃時,發(fā)生上述反應(yīng),若開始時加入0.3mol CO2和0.2mol H2,經(jīng)過3分鐘剛好達(dá)到平衡,以CO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.02mol•L-1•min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.從香莢蘭豆中提取的有機物A用來合成人工香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于物質(zhì)A的說法正確的是( �。�
A.A的分子式是C8H10O3B.A分子中含有酯基
C.A只能發(fā)生取代反應(yīng)D.A能與Na反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL,請回答下列問題(在橫線上填上相應(yīng)答案):
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
(2)在配制上述溶液時,下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( �。�
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D.稱量時誤用“左碼右物”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作中,正確的是( �。�
A.配制5% NaCl溶液時,將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
B.配制1mol•L-1 Na0H溶液時,將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D.配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL,將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.NaCl在生產(chǎn)中有重要作用.
(1)某小組用NaCl進(jìn)行以下實驗:
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ.將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ.將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份,在一份沉淀中加蒸餾水,另一份沉淀中加入NaCl溶液,同時浸泡較長時間.加蒸餾水的沉淀仍為黑色,加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學(xué)式是AgCl.
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-,沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物.請寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W(xué)方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH,從化學(xué)平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時釋放出Ag+,NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,c(Ag+)減小,③中平衡向正反應(yīng)方向移動,最終出現(xiàn)乳白色沉淀.
(2)電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法,原理是:在污水中加入一定量NaCl進(jìn)行電解,產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO,HClO 將NH4+氧化為N2,使水體脫氮.請寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應(yīng)的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O.研究發(fā)現(xiàn):污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮,原因是酸性較強時,Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,生成的HClO減少,不利脫氮.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置,足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如:
(1)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅;
(2)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅;
(3)賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(4)工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5:2;用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂(SiC),并產(chǎn)生CO氣體,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
(5)將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(6)用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉,用針扎若干小孔后,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積b(填字母序號).
a.等于1.12L    b.大于1.12L    c.小于1.12L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.CH4在一定條件下經(jīng)催化氧化可以生成C2H2 和C2H4,現(xiàn)取一定量的CH4,經(jīng)上述催化氧化后得到混和氣體,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7698克/升.已知反應(yīng)中CH4消耗了20%,計算混和氣體中C2H2的體積百分含量(保留三位有效數(shù)字).

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同步練習(xí)冊答案
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