分析 設(shè)反應(yīng)之前甲烷的物質(zhì)的量為1mol,消耗的甲烷為0.2mol,根據(jù)碳原子守恒,反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為(1-0.2)mol+0.2mol2=0.9mol,設(shè)得到C2H2為xmol,根據(jù)碳原子守恒,可知成C2H4為(0.1-x)mol,再根據(jù)混合氣體的密度=混合氣體總質(zhì)量混合氣體總體積列方程計算解答.
解答 解:設(shè)反應(yīng)之前甲烷的物質(zhì)的量為1mol,則消耗的甲烷為1mol×20%=0.2mol,剩余甲烷為1mol-0.2mol0.8mol,
根據(jù)碳原子守恒,反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為(1-0.2)mol+0.2mol2=0.9mol,則反應(yīng)后混合氣體總體積為0.9mol×22.4L/mol,
設(shè)得到C2H2為xmol,根據(jù)碳原子守恒,可知成C2H4為(0.1-x)mol,則:0.8×16+26x+28×(0.1−x)0.9×22.4=0.7698,
解得x=0.0404
則混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為0.0404mol0.9mol×100%=4.50%,
答:混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為4.50%.
點(diǎn)評 本題考查混合物計算,涉及物質(zhì)的量有關(guān)計算,關(guān)鍵是碳原子守恒應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生分析計算的能力,題目計算量較大,屬于易錯題目.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO- | |
B. | 向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O | |
C. | 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合:4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3+Al3+ | |
D. | 在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,則反應(yīng)體系顯紫紅色:5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同 | |
B. | 10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水,其OH-物質(zhì)的量相同 | |
C. | 相同條件下,將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù),鹽酸pH值變化較大 | |
D. | 鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng),起始反應(yīng)速率鹽酸較快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C | ||
D | E | F | G |
A. | G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的酸 | |
B. | 熔融電解化合物D2C3可制取單質(zhì)D | |
C. | F的最高價含氧酸的濃溶液與單質(zhì)A共熱時能生成三種氧化物 | |
D. | A、G分別與氫元素形成的化合物中,化學(xué)鍵均為極性共價鍵 |
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