7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.4g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，得到2.8 g硅
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA 個NO和0.5NA 個O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．常溫時0.1 mol•L-1 硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)一定大于0.1NA

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含4mol共用電子對來計算；
B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑來計算；
C、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，而二氧化氮中存在平衡，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減�。�
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對，故0.1mol二氧化碳中含0.4mol共用電子對，即0.4NA個，故A正確；
B、由方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得當(dāng)生成2.24 L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，故B錯誤；
C、0.5mol一氧化氮與0.25mol氧氣反應(yīng)生成0.25mol二氧化氮，剩余0.25molO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，而導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，即小于0.5mol，故反應(yīng)后氣體的體積小于11.2L，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的NH4+和H+總數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．請回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項字母代號）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
B．溶于水時HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸
C．受熱時H2S能分解，HCl則不能
D．Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用氨水吸收過量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質(zhì)．
（1）如圖1所示的裝置適合作尾氣吸收的是BC（填序號）．
（2）向如圖2所示裝置中通入氣體X，A中品紅溶液褪色，則X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填兩種）如果要證明X是SO2氣體，接下來的操作是：將褪色后的溶液再加熱，如果溶液又恢復(fù)成紅色，則X一定為SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．3種B．6種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二茂鐵（難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，是易升華的橙色晶體）可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等．實驗室制備二茂鐵反應(yīng)原理及裝置示意圖如下：
I．反應(yīng)原理：2KOH+FeCl2+2C5H6→（C5H5）Fe+2KCl+2H2O
                （環(huán)戊二稀）（二茂鐵）

Ⅱ．實驗裝置

Ⅲ．實驗步驟
步驟l．在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢�，同時通氮氣約10min（圖l）．
步驟2．再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌．
步驟3．將6.5g無水FeCl2與（CH3）2SO（二甲亞砜）配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min．
步驟4．再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌．
步驟5．將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液．
步驟6．蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟7．粗產(chǎn)品升華提純（圖2）
（1）寫出題21B一圖l中儀器名稱：a為滴液漏斗，b為球形冷凝管．
（2）步驟l中通入氮氣的目的是排盡裝置中空氣，防止實驗過程中亞鐵離子被氧化．
（3）步驟5在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填序號）
A．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出
（4）升華提純時，圖2漏斗頸處棉花球的作用是過濾二茂鐵固體，防止逸散到空氣中．
（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項簡單實驗是測定所得固體的熔點．
（6）確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是圖c而不是d可測定的譜圖為核磁共振氫譜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O　　B．Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，寫出正負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱．
負(fù)極：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
正極：Ag，Ag++e-=Ag；電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{H_{2}O}^{△}$CH3-CHOH-CH3+NaCl．
（2）1-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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