12．分子式為C10H14的二取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．6種C．9種D．10種

分析 C10H14的芳香烴應(yīng)只有一個(gè)苯環(huán)；4個(gè)碳原子形成兩個(gè)取代基，一個(gè)碳原子一定是甲基，兩個(gè)碳原子一定是乙基，三個(gè)碳原子可能是-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2，兩個(gè)取代基連在苯環(huán)上可能有鄰、間、對(duì)三種情況．

解答 解：組成為C10H14 的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)分為兩大類：第一類兩個(gè)取代基，一個(gè)為甲基，另一個(gè)為-CH2CH2CH3 或-CH（CH3）2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對(duì)三種情況，共有 6 種，第二類兩個(gè)取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對(duì)三種情況，共有9種．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意書寫同分異構(gòu)體時(shí)不要漏寫多寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO42-向銅極移動(dòng)
B．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口
C．乙裝置中鐵極為陽(yáng)極，石墨為陰極
D．甲裝置中的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙裝置中的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知化合物A的分子式為C4H6O2，不溶于水，并可以發(fā)生如圖：圖所示的變化：
已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體．請(qǐng)回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出②的反應(yīng)方程式CH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOH+CH3OH．
（4）寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)HCOOCH2CH3
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO．
（5）簡(jiǎn)述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氫氧化鈉溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明D中含有氯元素．
（6）7.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4.4g二氧化碳中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA
B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA 個(gè)NO和0.5NA 個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．常溫時(shí)0.1 mol•L-1 硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)一定大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某實(shí)驗(yàn)室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡．為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究如下：
（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過(guò)程在燒杯中加入足量的碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可．飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同．表中不要留空格）：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將鎂條投入5mL蒸餾水微量氣泡Mg與蒸餾水緩慢反應(yīng)
②將鎂條投入5mL飽和NaHCO3溶液中鎂表面出現(xiàn)大量氣泡Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)
③將鎂條投入5mLNaOH溶液中現(xiàn)象不明顯Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)
（3）對(duì)于反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體（不考慮水蒸氣），請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有H2；假設(shè)三：H2和CO2；
請(qǐng)假設(shè)實(shí)驗(yàn)，用鎂條和飽和NaHCO3溶液制取氣體并檢驗(yàn)其中是否含有CO2，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟想象和結(jié)論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下．

已知：
Ⅰ．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問(wèn)題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號(hào)）．
A．NaCl溶液             B．Na2CO3溶液            C．Na2SO4溶液
（3）某小組同學(xué)用如圖裝置模擬制備Na2S2O3 的過(guò)程（加熱裝置已略去）．
               
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2009年的諾貝爾物理獎(jiǎng)得主之一--美籍華裔物理學(xué)家高錕被譽(yù)為“光纖之父”，光導(dǎo)纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩．光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（　�。�
A．碳B．石英C．鍺D．硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．未知物A的實(shí)驗(yàn)式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個(gè)峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OCH3C．CH3 COOHD．CH3CHO

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同步練習(xí)冊(cè)答案