Question

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）

			R
T			Q	W

• A、T的氧化物是兩性氧化物，可以與強酸反應，也可以與強堿反應
• B、元素R和元素Q的最高正化合價相同
• C、單核陰離子半徑的大小順序為：r（Q）＞r（W）＞r（R）
• D、陰離子的還原性：Q＞W

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)短周期元素R、T、Q、W在有所準備中所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為S元素，W為Cl元素，R為O元素，據(jù)此結合選項解答．

解答： 解：根據(jù)短周期元素R、T、Q、W在有所準備中所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為S元素，W為Cl元素，R為O元素，
A．T的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，能與強酸、強堿反應，故A正確；
B．S元素最高正化合價為+6，而氧元素沒有最高正化合價，故B錯誤；
C．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-），故C正確；
D．非金屬性S＞Cl，故離子還原性：S^2-＞Cl^-，故D正確，
故選B．

點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，難度中等，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．