Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

• A、Na₂O₂與水反應(yīng)：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B、NaHCO₃與鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、Ca（HCO₃）₂與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^2-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)2H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過氧化鈉不能拆開，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
C．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)后碳酸根離子過量；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式．

解答： 解：A．Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A錯誤；
B．NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．Ca（HCO₃）₂與過量的NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^2-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．醋酸與小蘇打溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+CH₃COO^-+H₂O，故D錯誤
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，選項C為易錯點，注意反應(yīng)物過量情況．