Question

15．已知₃₃As、₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 電負(fù)性：As＞Cl＞P
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH₃
• C． 第一電離能：Br＞Se＞As
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C、As處于VA，外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As的第一電離能大于Se；
D、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性為Cl＞P＞As，則電負(fù)性為Cl＞P＞As，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞As，所以穩(wěn)定性HCl＞HBr＞AsH₃，故B正確；
C．As處于VA，外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故As的第一電離能大于Se，所以第一電離能：Br＞Se＞As，故C錯誤；
D、非金屬性S＞P＞As，最高價氧化物的水化物酸性為H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．