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4．在體積不變的絕熱密閉容器中，一定量SO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入1molO2，平衡正向移動，平衡常數不變
B．降低溫度，正反應速率先減小后增大
C．平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D．該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

分析 2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△n
      2               1                        2        1
                      0.5                              0.5
A．K只與溫度有關；
B．降低溫度，正逆反應速率均減小；
C．二氧化硫的起始量未知；
D．物質的量與熱量成正比．

解答 解：A．再通入1molO2，平衡正向移動，絕熱密閉容器中溫度升高，然后平衡逆向移動，平衡常數減小，故A錯誤；
B．降低溫度，正反應速率一直減小至達到新平衡，故B錯誤；
C．二氧化硫的起始量未知，則不能計算其轉化率，故C錯誤；
D．物質的量與熱量成正比，當氣體的物質的量減少0.5mol時，參加反應的氧氣為0.5mol，則該條件下反應放出0.5QkJ的熱量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握差量法確定參加反應的氧氣及平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意絕熱容器及選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為（　�。�
A．1：2B．1：4C．2：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列關系正確的是（　　）
A．電負性：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3
C．第一電離能：Br＞Se＞AsD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH?+H2O
實驗參數：
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/℃溶解度
苯 胺93無色油狀液體，具有還原性1.00184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置：（見圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟：
步聚1：用移液管在圓底燒瓶中加入無水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，鋅粉0.15g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱．
步聚2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅．產品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產率．
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格為A．
A．50mL B．100mL C．150mL
實驗中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應過程中被氧化．
（2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產率．
（3）為了受熱均勻，便于控制溫度，步聚1加熱可采用油浴加熱，步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器內壁（或投入晶種或用冰水冷卻）．
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是C．
A． 先用冷水洗，再用熱水洗     B． 用少量熱水洗   C． 用少量冷水洗        D． 用酒精洗
（5）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶．
（6）該實驗最終得到純品13.5克，則乙酰苯胺的產率是66.7%．（結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數多
B．Na2O2的摩爾質量為78g
C．0.1molH2SO4含有氫原子數的精確值為1.204×1023
D．1molKCl含有阿伏加德羅常數個KCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（　　）
A．苯B．乙醇C．氯仿D．正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用下面兩種方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為稀H2SO4、鐵屑．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2．
方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備． 
（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑．
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（5）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知2NO+2H2=N2+2H2O分兩步進行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O2是中間產物，不是催化劑
B．總反應速率由反應（1）決定
C．用不同物質表示的反應速率，數值和含義都相同
D．加入高效催化劑，能降低反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物結構簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．該有機物屬于烷烴
B．該烴的名稱是3，5-二甲基庚烷
C．該烴與2-甲基-3-乙基己烷互為同分異構體
D．它的最簡單的同系物二氯代物有兩種

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