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已知HA溶液中存在下列平衡：HA?H++A-，△H＞0，完成下表．
改變條件移動方向c（H+）c（A-）
升高溫度
 
 
 
降低溫度
 
 
 
加入HA
 
 
 
加入H2O
 
 
 
加濃硫酸
 
 
 
加NaOH
 
 
 
加NaA
 
 
 
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：從電離方程式可知，HA是弱酸，弱酸的電離吸熱，增大氫離子或A-濃度時，平衡正向移動，計算稀釋時促進電離，但離子濃度降低，總之，其平衡移動符合勒夏特列原理．
解答： 解：升高溫度，平衡正向移動，c（H+）c（A-）均增大，故答案為：正向移動；增大；增大；
降低溫度，平衡逆向移動，c（H+）c（A-）均減小，故答案為：逆向移動；減�。粶p��；
加入HA，增大了反應物濃度，平衡正向移動，c（H+）c（A-）均增大，故答案為：正向移動；增大；增大；
加入水，促進弱酸電離，平衡正向移動，但溶液體積增大更多，c（H+）c（A-）均減小，故答案為：正向移動；減��；減��；
加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，c（A-）減小，故答案為：逆向移動；增大；減�。�
加入NaOH，中和了氫離子，平衡正向移動，c（A-）增大，故答案為：正向移動；減��；增大；
加入NaA，增大了c（A-）濃度，平衡逆向移動，c（H+）減小，故答案為：逆向移動；減��；增大．
點評：本題考查了溫度、濃度和同離子效應對弱酸的電離平衡移動的影響，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B、碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D、實驗室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項的敘述中都包含兩個數值，前一數值大于后一數值的是（　　）
A、HCl中H-Cl鍵的極性和HF中H-F的極性
B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ鍵的鍵能和碳碳π鍵的鍵能
C、1mol金剛石晶體中C-C鍵數目和1mol SiO2晶體Si-O鍵數目
D、MgCl2晶體的熔點與AlCl3晶體的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解在1 L水中
B、將200ml、2 mol?L-1HCl加水稀釋配成2 L溶液
C、將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
D、將1 L 10 mol?L-1濃鹽酸加入9 L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種，其相對分子質量依次為158、160、162，此三種分子的物質的量之比為9：6：1，據此，下列說法中正確的是（　　）
A、X有三種同位素
B、其中一種同位素的質量為80
C、X2的平均相對分子質量為159
D、質量數為79的同位素的原子百分數為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，D原子的核電荷數是B原子的質子數的2倍．請用化學用語回答下列問題：
（1）單質D可在化合物甲中燃燒得單質B和化合物乙．B在周期表中的位置為
 
，化合物甲的電子式為
 
．化合物乙屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會有黃色物質析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應的離子方程式
 
．當產生的氣體為0.5mol時，該反應轉移的電子數為
 
．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學式為
 
．
②Y、Z兩溶液混合反應可得到澄清的溶液，該反應的離子方程式為
 
；向該溶液中加入X溶液，會產生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級有一個空軌道；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D與A同主族，原子序數D＞A；E的原子序數是B原子序數的2倍，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）寫出CB2和水反應的化學方程式
 
．
（3）EB2分子的空間構型為
 
，DB2和NaOH溶液反應的離子方程式為
 

（4）根據VSEPR模型預測C的氫化物分子的立體構型為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（5）C的單質分子中π鍵的數目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為
 
＞
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一選修有機化學基礎]有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結構簡式
 
、
 
．
（2）是化合物B的一種同分異構體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
 
種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）指出的有機反應類型
 
．
（4）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式
 
．
①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
（5）化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．

①設置反應②、⑥的目的是
 
．
②寫出反應③的化學反應方程式
 
．
③G與甲醇反應生成的酯H是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下各組離子在該溶液中能大量共存的有（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32-、I-
B、pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D、所含溶質為Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+

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