Question

元素X形成的氣態(tài)X₂的分子共有三種，其相對分子質量依次為158、160、162，此三種分子的物質的量之比為9：6：1，據(jù)此，下列說法中正確的是（　�。�

• A、X有三種同位素
• B、其中一種同位素的質量為80
• C、X₂的平均相對分子質量為159
• D、質量數(shù)為79的同位素的原子百分數(shù)為50%

Answer 1

考點：同位素及其應用

專題：

分析：A、依據(jù)雙原子單質分子有三種，確定該元素存在兩種同位素；
B、依據(jù)兩種同位素形成的三種單質的式量分析兩種同位素的質量數(shù)為79、81；根據(jù)種單質的物質的量之比為9：6：1計算；
C、根據(jù)三種單質的物質的量之比為9：6：1，結合平均式量的計算依據(jù)是總質量與總物質的量之比計算；
D、依據(jù)兩種同位素形成三種單質的式量，式量為160的是兩種原子形成的單質，最大質量數(shù)為81，最小質量數(shù)為79分析判斷．

解答： 解：A、元素構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162．推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質應為6種，故A錯誤；
B、根據(jù)雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為⁸¹X₂，最小式量為⁷⁹X₂，所以質量數(shù)不可能為80，故B錯誤；
C、元素的單質的平均式量=

9×158+6×160+162

16

=159，故C正確；
D、該元素元素的兩種同位素的原子設為M、N，構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質為⁷⁹M₂、⁷⁹M⁸¹N、⁸¹N₂三種單質的物質的量之比為9：6：1，計算質量數(shù)為79的同位素原子與質量數(shù)為81的同位素原子比為：（9×2+6）：（6+1×2）=3：1，故占原子總數(shù)的百分含量為：75%，故D錯誤，故選C．

點評：本題考查了元素同位素的綜合應用，依據(jù)同位素為載體考查了質量數(shù)的確定和計算，平均式量的計算方法，題目較難，需要正確理解同位素的概念和特征應用．