Question

0.3molC₃H₈在氧氣中完全燃燒，放出350kJ的熱量；
（1）寫出C₃H₈在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式

 

（2）已知H₂O（l）轉(zhuǎn)化為H₂O（g）的△H=+44kJ/mol，試計算11.2L（標(biāo)況下）丙烯燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量

 

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Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；首先據(jù)0.3molC₃H₈在氧氣中完全燃燒，放出350kJ的熱量，計算出1molC₃H₈燃燒放熱多少，再書寫熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式，后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答；

解答： 解：（1）0.3molC₃H₈在氧氣中完全燃燒，放出350KJ的熱量，則1molC₃H₈燃燒放出的熱量為：放出

1mol

0.3mol

×350kJ≈1166.7KJ，則其熱化學(xué)方程式為：C₃H₈（g）+5O₂（g ）=3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-1166.7KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g ）=3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-1166.7KJ/mol；
（2）①C₃H₈（g）+5O₂（g ）=3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-1166.7KJ/mol；
②H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×4得：C₃H₈（g）+5O₂（g ）=3CO₂（g ）+4H₂O（g）△H=（-1166.7KJ/mol）+（+44kJ/moL）×4=-990.7KJ/mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5molC₃H₈完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是495.35KJ，
故答案為：495.35KJ/mol．

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．