能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應：2A13++3CO32-+3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑
C、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；
B．相互促進水解生成沉淀和氣體；
C．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
D．漏寫亞硫酸氫根離子與堿的反應．
解答： 解：A．NaHS溶液的水解方程式為HS-+H2O?H2S+OH-，故A錯誤；
B．足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應的離子反應為2A13++3CO32-+3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；
C．Fe（OH）3與足量的HI溶液反應的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故C錯誤；
D．向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液的離子反應為HSO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應、與量有關(guān)離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫（填化學式）：
①以銅為電極，進行電解時電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是
 
．
②以碳棒為電極，進行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是
 
．
此電解反應的陽極反應式：
 
，電解池的總反應化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3molC3H8在氧氣中完全燃燒，放出350kJ的熱量；
（1）寫出C3H8在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式
 

（2）已知H2O（l）轉(zhuǎn)化為H2O（g）的△H=+44kJ/mol，試計算11.2L（標況下）丙烯燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是（　　）
A、所含分子的個數(shù)比為2：3
B、所含原子的個數(shù)比為1：1
C、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為5：4
D、在相同狀況下氣體的體積比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1.12L的某氣態(tài)單質(zhì)質(zhì)量為2.4克，若組成此單質(zhì)的元素相對原子質(zhì)量為16，則此單質(zhì)的相對分子質(zhì)量及一個分子中含該原子的個數(shù)為（　�。�
A、16和1B、32和2
C、48和3D、64和4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列離子方程式改寫成化學方程式：
（1）CO32-+2H+=CO2↑+H2O：
 

（2）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多．反應后溶液的c（OH-）=0.3mol/L（混合溶液體積為50mL）．試計算：
（1）反應后溶液中n（OH-）=
 
mol．
（2）原混合物中n（K2CO3）：n（KHCO3）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置用于實驗室以硫酸鋁制取一定量Al2O3，能達到實驗目的是 （　�。�
A、
稱取樣品
B、
樣品溶解
C、
氫氧化鋁沉淀過濾
D、
灼燒氫氧化鋁沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要470mL0.4mol?L-1NaOH溶液，配制該溶液時，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應為（　�。�
A、8.0gB、7.5g
C、4.0gD、7.52g

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