Question

以下①～⑧的敘述中正確的是（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②適當(dāng)條件下Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可通過(guò)化合反應(yīng)而生成
③電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
④灼熱的炭與的CO₂反應(yīng)Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進(jìn)行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

• A、2個(gè)
• B、3個(gè)
• C、4個(gè)
• D、5個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解原理

專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：①和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
②二氧化碳和水、碳酸鈣化合生成碳酸氫鈣，氫氧化亞鐵和氧氣、水化合生成氫氧化鐵，氯化鐵和鐵化合生成氯化亞鐵；
③電解池中電子流向不能通過(guò)電解質(zhì)溶液；
④碳還原二氧化碳，Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)；
⑤電離、電化腐蝕不需要通電條件；
⑥氯化鐵溶液和膠體都可以通過(guò)濾紙，加熱蒸發(fā)、灼燒過(guò)程中，氫氧化鐵膠體聚沉分解生成氧化鐵，氫氧化鐵溶液加熱促進(jìn)水解得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵；
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸分析；
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物可以是共價(jià)化合物．

解答： 解：①和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO₂、P₂O₅均為酸性氧化物，NO₂和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉屬于氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②二氧化碳和水、碳酸鈣化合生成碳酸氫鈣，氫氧化亞鐵和氧氣、水化合生成氫氧化鐵，氯化鐵和鐵化合生成氯化亞鐵，適當(dāng)條件下Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可通過(guò)化合反應(yīng)而生成，故②正確；
③電解池中電子流向不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)閉合回路，故③錯(cuò)誤；
④碳還原二氧化碳生成一氧化碳，Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，故④正確；
⑤電離是水分子作用或熔融體積下電離、電化腐蝕時(shí)發(fā)生的原電池反應(yīng)不需要通電條件，電解、電泳、電鍍需要通電，故⑤錯(cuò)誤；
⑥氯化鐵溶液和膠體都可以通過(guò)濾紙，加熱蒸發(fā)、灼燒過(guò)程中，氫氧化鐵膠體聚沉分解生成氧化鐵，氫氧化鐵溶液加熱促進(jìn)水解得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵，故⑥正確；
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸分析，體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，鋅的量不同，反應(yīng)生成氫氣的量不一定，若足量鋅反應(yīng)醋酸生成的氫氣較多，故⑦錯(cuò)誤
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物可以是共價(jià)化合物，如AlCl₃，故⑧錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類(lèi)，物質(zhì)分類(lèi)歸納實(shí)質(zhì)分析，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的理解應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．