Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、20mL1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)為6.02×10²³
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³
• C、0.1 mol⁸¹₃₅Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10²³
• D、30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸鋁溶液中，鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少；
B．標(biāo)況下，22.4L混合氣體中含有1mol氣體分子；
C．⁸¹₃₅Br原子中含有46個(gè)中子，0.1mol該溴原子中含有4.6mol中子；
D．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，其分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)．

解答： 解：A．20mL1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.02mol，如果鋁離子不水解，則含有0.04mol鋁離子、0.06mol硫酸根離子，總共含有0.1molAl³⁺和SO₄^2-離子，由于鋁離子部分水解，則溶液中Al³⁺和SO₄^2-離子的物質(zhì)的量之和小于0.1mol，Al³⁺和SO₄^2-離子總數(shù)小于6.02×10²²，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中的物質(zhì)的量為1mol，含分子總數(shù)為6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，該溴原子中含有46個(gè)中子，0.1 mol⁸¹₃₅Br原子中含有4.6mol中子，含中子數(shù)為4.6×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．30g甲醛的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲醛中含有2mol碳?xì)滏I、2mol碳氧共用電子對(duì)，總共含有4mol共用電子對(duì)，含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁離子的水解情況，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．