Question

用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）（　　）

• A、②中試劑為飽和NaHCO₃溶液
• B、打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁
• C、苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
• D、③中發(fā)生反應的化學方程式是

Answer 1

考點：比較強弱電解質(zhì)的實驗

專題：實驗設計題

分析：A．鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中混有氯化氫，小于用飽和碳酸氫鈉溶液除去，避免干擾檢驗結果；
B．裝置①中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，裝置③中二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚不溶于冷水；
C．受丙基的影響，苯酚中羥基變得比較活潑，所以苯酚具有弱酸性；
D．苯酚酸性大于碳酸氫根離子，反應產(chǎn)物為碳酸氫鈉，不會生成碳酸鈉．

解答： 解：A．實驗①中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，則制取的二氧化碳氣體中混有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫能夠與苯酚鈉溶液反應，影響實驗結果，所以需要用②中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，故A正確；
B．裝置①中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡；裝置③中二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚不溶于冷水，則③中出現(xiàn)白色渾濁，故B正確；
C．結構決定性質(zhì)，如：受苯基的影響，與苯基相連的羥基變得比較活潑，導致苯酚具有弱酸性，故C正確；
D．苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃，離子反應為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NHCO₃^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了探究碳酸和苯酚的酸性強弱方法，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確探究酸性強弱方法，本題中使用了飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，排除了干擾，確保了實驗方案的嚴密性．