2013年12月15日，嫦娥三號(hào)著陸器與巡視器分離，“玉兔號(hào)”巡視器順利駛抵月球表面．“玉兔”號(hào)是中國首輛月球車，成功實(shí)現(xiàn)對月面的科學(xué)探測．“玉兔”號(hào)用
 
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Pu作為熱源材料．下列關(guān)于
 
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Pu的說法正確的是（　　）
A、
 
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Pu與
 
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Pu具有相同的最外層電子數(shù)
B、
 
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Pu與
 
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Pu互為同素異形體
C、
 
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Pu與
 
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U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D、
 
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Pu與
 
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U互為同位素
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：
分析：A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
C．不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；
D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．
解答： 解：A．
 
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Pu與
 
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Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確；
B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，
 
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Pu與
 
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94
Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．
 
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Pu與
 
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Pu質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；

D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，
 
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Pu與
 
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Pu質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查粒子間的數(shù)量關(guān)系、同位素和同素異形體概念等，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查，難度不大．要注意平時(shí)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)W：
 
X：
 

（2）寫出Z元素在元素周期表中的位置
 

（3）寫出Y單質(zhì)的電子式
 

（4）由上述4種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中，請寫出一種離子化合物（填寫化學(xué)式）
 
；請舉出一例互為同分異構(gòu)體關(guān)系的物質(zhì)（填寫名稱）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空：若所得混合氣體中H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為
 
，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為
 
（用含m、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，部分產(chǎn)物已略去．F是形成溫室氣體的主要因素，F(xiàn)相對氫氣的密度為22．請按要求回答下列問題：
（1）F的電子式是
 
；B的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）C的含氧官能團(tuán)有羥基、
 
、
 
（寫名稱）；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是
 
．
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)①、⑥的目的是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：
 
；反應(yīng)⑦：
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）己知有機(jī)物H比C的分子少一個(gè)CH2，且H具有如下性質(zhì)：①一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有五個(gè)吸收峰④1mol H與足量的濃溴水反應(yīng)質(zhì)量增加158g寫出符合上述列條件的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A（g）+B （g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=6.5mol?L-1?min-1
B、υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1
C、υ（C）=5.4mol?L-1?min-1
D、υ（D）=1 mol?L-1?S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個(gè)原因
 
．
（5）請?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5．

回答下列問題：
（1）VOSO4中，V元素的化合價(jià)為
 
，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是
 
．
（2）配平④中反應(yīng)的離子方程式：

（3）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：
pH1.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%94.896.098.098.898.296.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
．
（4）生產(chǎn)時(shí)，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個(gè)工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有
 
．
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于電子工業(yè)制造印刷電路板．某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
 
      ③
 

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常向其中加入
 
以抑制其水解．若把FeCl3溶液蒸干，最后得到的固體產(chǎn)物主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）（　�。�
A、②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B、打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁
C、苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
D、③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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同步練習(xí)冊答案