Question

3．100mLMgCl₂溶液中有Mg²⁺0.1mol，對該溶液的說法不正確的是（　�。�

• A． 該溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1
• B． 配置該溶液需用MgCl₂9.5g
• C． 該溶液與200mL1mol•L^-1NaCl溶液的Cl^-的物質的量濃度相同
• D． 取10mL該溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl^-的物質的量為0.02mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)鎂守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.1mol，利用c=$\frac{n}{V}$解答；
B．根據(jù)鎂守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.1mol，利用m=nM解答；
C．同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關；
D．稀釋前后溶質的物質的量不變．

解答 解：A．由鎂守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.1mol，物質的量濃度為c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol•L^-1，故A正確；
B．由鎂守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.1mol，m=0.1mol×95g/mol=9.5g，故B正確；
C．溶液的物質的量濃度為c（MgCl₂）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol•L^-1，Cl^-的物質的量濃度c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2mol•L^-1；200mL1mol•L^-1NaCl溶液的Cl^-的物質的量濃度c（Cl^-）=c（NaCl）=1mol•L^-1，故C錯誤；
D．取10mL該溶液，溶液中含有n（MgCl₂）=0.01mol，Cl^-的物質的量為0.02mol，再稀至100mL，所得溶液的Cl^-的物質的量為0.02mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法．