在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g·cm－3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為( ）

A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．往一個(gè)體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．H2的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標(biāo)況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5mol單質(zhì)鋁的質(zhì)量為13.5g
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．3.6gH2O物質(zhì)的量為0.2mol，約含有0.6NA個(gè)原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在加熱條件下，將50.0g MnO2加入到100mL  12.0mol/L的濃鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，將剩余物質(zhì)經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體的質(zhì)量為m g，濾液（含洗滌液）體積為120mL，若向?yàn)V液（整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸揮發(fā)）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的質(zhì)量為143.5g．則下列分析正確的是（　�。�
A．m=8.7 g
B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA
C．反應(yīng)過(guò)程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
D．濾液中鹽酸的濃度為$\frac{2}{3}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．配置該溶液需用MgCl29.5g
C．該溶液與200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同
D．取10mL該溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）冶煉銅的主要流程如圖1：

①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的c吸收．
a．濃H2SO4        b．稀HNO3       c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由該結(jié)論不正確，稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色．
（3）冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)（圖2）
①寫(xiě)出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
③對(duì)于0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正確的是C．
A、常溫下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）+c（OH-）

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