Question

下列化合物①HCl②NaOH③CH₂COOH④NH₂．H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl⑦C₂H₄OH⑧SO₂
（1）屬于非電解質(zhì)的是

 

，溶液呈酸性的有

 

（填序號）
（2）常溫下0.1mol．L^-1NaOH溶液的pH=

 

，pH=2的NH₄Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

 

（3）用離子方程式表示CH₂COONa溶液呈堿性的原因

 

含等物質(zhì)的量的③和⑤的混合溶液中離子濃度按由大小的順序為

 

（4）常溫下，向100mI，0.01mol．L^-1HA溶液滴加入0.02mol．L^-1MOH溶液．圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計），回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為

 

酸（填“強”或“弱”）
②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

 

后

 

（填“增大”“減小”或“不變”）
③K點對應(yīng)的溶液中c（M⁺）+c（MOH）=

 

mol．L^-1
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol．L^-1
的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加氨水先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu²⁺）．c（Fe³⁺）=

 

已知（25℃時Ksp[Fe（OH₂）=4.0×10²⁸，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-29）
（6）25℃時，將bmolNH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為

 

mol．L^-1（已知K_b（NH₂．H₂O）=2×10^-2mol．L^-1）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；酸或酸式鹽或強酸弱堿鹽的溶液顯示酸性；
（2）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH；氯化銨溶液中的氫離子來自水的電離；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒確定離子濃度大小；
（4）①根據(jù)酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強弱；
②根據(jù)酸、堿溶液抑制了水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大分析；
③根據(jù)物料守恒計算；
（5）溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合溶液中氫氧根離子濃度計算c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）；
（6）依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

解答： 解：（1）①HCl②NaOH③CH₂COOH④NH₂?H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl⑦C₂H₄OH⑧SO₂，以上各物質(zhì)中，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物有：⑦⑧；溶液顯示酸性的有：①③⑥⑧，
故答案為：⑦⑧；①③⑥⑧；
（2）常溫下0.1mol/LNaOH溶液中氫離子濃度為：10^-13mol/L，該溶液的pH=13；pH=2的NH₄Cl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，該溶液中銨根離子水解促進了水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=0.01mol/L，
故答案為：13；0.01mol/L；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO?）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO?），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?；c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）根據(jù)圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，
故答案為：強；
②酸溶液中氫離子抑制了水的電離，隨著堿溶液的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)恰好反應(yīng)后，再滴加堿溶液，堿溶液中氫氧根離子抑制了水的電離，且堿的濃度越大，抑制程度越大，所以水的電離程度變化為：先增大后減小，
故答案為：增大；減�。�
③K點時，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
故答案為：0.01．
（5）溶度積常數(shù)越小的越先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先生成沉淀的是Fe（OH）₃，當(dāng)溶液的pH=11時，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=

2.2×10-20

(10-3)2

：

4.0×10-38

(10-3)3

=5.5×10¹⁴，
故答案為：Fe（OH）₃；5.5×10¹⁴；
（6）在該溶液中，存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），由于溶液為中性，則（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），由于K_b（NH₃?H₂O）=2.0×10^-5mol/L，即：K_b=

c(NH+4)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2.0×10^-5mol/L，
設(shè)加入的氨水物質(zhì)的量為n，混合液體積為V，由于c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），相當(dāng)于溶液中的一水合氨完全來自滴加的氨水，
則c（NH₃?H₂O）=

n

V

=

c(NH4+)?c(OH-)

Kb

=

b V ×10-7

2.5×10-5

，
解得：n（NH₃?H₂O）=

b

200

mol，
所以滴加的氨水的濃度為：c（NH₃?H₂O）=

b 200

a

mol/L=

b

200a

mol/L，
故答案為：

b

200a

mol/L．

點評：本題考查較綜合，涉及酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、鹽類水解、電解質(zhì)的判斷、溶度積常數(shù)的計算等知識點，題目難度中等，根據(jù)基本概念結(jié)合鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離特點來分析解答，難點是（6）題，根據(jù)電離平衡常數(shù)進行計算即可．