有兩種氣態(tài)不飽和烴混合物1升，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8LCO2和3.6LH2O，則某烴為（　�。�
A、C2H4、C4H6
B、C2H2、C4H8
C、C3H4、C4H8
D、C3H6、C3H6
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO2、3.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得平均分子式為C3.8H7.2，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO2、3.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得平均分子式為C3.8H7.2，
由于A、D中各種烴分子中的H原子數(shù)都小于7.2，不可能平均氫原子數(shù)為7.2，故A、D錯(cuò)誤；
B．C2H2、C4H8：設(shè)C2H2為xmol、C4H8為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：
2x+4y
x+y
=3.8，整理可得：x：y=1：9；若平均H原子數(shù)為7.2時(shí)，則：
2x+8y
x+y
=7.2，整理可得：x：y=2：13，二者不相符，故B錯(cuò)誤；
C．C3H4、C4H8：設(shè)C2H2為xmol、C4H8為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：
3x+4y
x+y
=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子數(shù)為7.2時(shí)，則：
4x+8y
x+y
=7.2，整理可得：x：y=1：4，符號(hào)條件，故C正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均分子式、質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1NA
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個(gè)H2分子與0.5NA個(gè)CO分子所占的體積比一定是2：1
D、25℃，PH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

I．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為
 
．
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贏、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是
 
．乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)正確．則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
II．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學(xué)用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是
 
．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象的是
 
（填字母編號(hào)）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色
b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生
c．有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．無(wú)水硫酸銅    b．無(wú)水氯化鈣    c．堿石灰    d．生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
⑤充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，
 
，則產(chǎn)物是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計(jì)算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中不可能用到的是
 
（填編號(hào)）．

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用
 
（填字母）．
a．氫氧化鈉 b．雙氧水c．鐵粉d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為
 
．
（4）操作④的步驟有
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行
 
次若測(cè)定結(jié)果x值偏大，可能的原因是
 
．
a．加熱溫度過(guò)高b．膽礬晶體的顆粒較大c．加熱后放在空氣中冷卻d．加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m2
250
×80×
1
m1
×100%，另一位同學(xué)不同意，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）白酒中乙醇含量可采用蒸餾法測(cè)定，裝置如圖Ⅰ所示．儀器A的名稱是
 
；A中溫度計(jì)的位置正確的是
 
（填a、b、c）；收集乙醇的錐形瓶須置于冰水浴中，其目的是
 


（2）為測(cè)定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．判斷終點(diǎn)的依據(jù)是
 
；
若消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為9.80mL，則該白酒樣品中酸（用HA表示）總含量為
 
mol/L．
（3）白酒中的總酯量（假設(shè)全為乙酸乙酯）可用返滴定法測(cè)定：往（2）題滴定后的溶液（恰好至終點(diǎn)）中再加入20.00mL 0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時(shí)．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．加熱半小時(shí)的目的是
 
，已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70mL，則該白酒樣品中總酯量為
 
g/L．
（4）下列操作會(huì)使（3）題中總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

a．加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
（5）圖Ⅰ和圖Ⅱ中均用到了冷凝管，其進(jìn)水口分別為
 
（填字母序號(hào)）
a．①②b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的有機(jī)物大約有三千萬(wàn)種，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碳原子間能以單鍵、雙鍵或三鍵等多種方式結(jié)合
B、多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)短不一的碳鏈，碳鏈也可以含有支鏈
C、每個(gè)碳原子都能與氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵
D、多個(gè)碳原子間可以形成碳鏈、碳環(huán)，碳鏈或碳環(huán)也能相互結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　　）
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3一CH3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.100.050.040.0350.0350.035
（1）該正反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則該逆反應(yīng)方向是
 
熱反應(yīng)．
（2）圖中表示O2的變化的曲線是
 
．用NO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（NO2）=v正（NO）        
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v （NO）=2v （O2）          
d．容器內(nèi)摩爾質(zhì)量保持不變
e．c（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2   
f．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
g．混合氣體顏色不再改變   
h．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)消耗x mol NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種鋁合金A（除鋁外，還含有其他三種單質(zhì)），為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如圖1所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）合金A中所含單質(zhì)除鋁外還含有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出A中除鋁外另一種單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）E的成分是
 
，無(wú)色溶液H與氨水反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式
 
．
（4）若將5g合金A投入100mL5mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則a=
 
mL，合金A中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于
 

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