Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、7.8gNa₂S和7.8gNa₂O₂中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1N_A
• B、相同物質(zhì)的量的OH^-和CH₃⁺含有相同數(shù)目的電子
• C、N_A個H₂分子與0.5N_A個CO分子所占的體積比一定是2：1
• D、25℃，PH=13的NaOH溶液中，含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
B、1molOH^-含10mol電子，1molCH₃⁺中含8mol電子；
C、兩氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故A正確；
B、1molOH^-含10mol電子，1molCH₃⁺中含8mol電子，故相同物質(zhì)的量的OH^-和CH₃⁺含有的電子的數(shù)目不同，故B錯誤；
C、兩氣體所處的狀態(tài)不一定是同一狀態(tài)，故所占的體積之比不一定是2：1，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故OH^-的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．