為提高人體素質(zhì)，避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已  采取食鹽加碘措施．據(jù)報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結(jié)構如圖，回答下列問題：
（1）甲狀腺素由
 
種元素組成．
（2）“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，KIO3中碘的化合價是
 
，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易
 
．
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學應用
分析：（1）由結(jié)構圖可知甲狀腺素含有C、H、O、N、I五種元素；
（2）KIO3中碘的化合價是+5價，KIO3和稀鹽酸、KI反應生成碘單質(zhì)；
（3）烹調(diào)時溫度較高，碘酸鉀受熱易分解．
解答： 解：（1）由結(jié)構圖可知甲狀腺素含有C、H、O、N、I五種元素，
故答案為：5；
（2）KIO3中碘的化合價是+5價，KIO3和稀鹽酸、KI反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，因此淀粉KI試紙變藍色，
故答案為：+5；試紙變藍色；
（3）烹調(diào)時溫度較高，碘酸鉀受熱易分解，因此要待食品熟后加入碘鹽，
故答案為：分解．
點評：本題考查碘元素在人體中的作用，側(cè)重于碘單質(zhì)和碘酸鉀的性質(zhì)的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為．“綠色夢想，低碳行動”．下列做法符合這一主題的是（　�。�
①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源；②推廣“煤氣化”技術以提高煤的利用率；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒．
A、①②③⑤B、①②③④
C、②③④⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知：溫度過高時，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
Ⅱ.1100℃時，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的條件是
 
．
A、容器中壓強不變                       B、混合氣體密度不變
C、1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵    D、H2的體積分數(shù)不變
（2）若2min時反應達到平衡，此時氣體質(zhì)量增加了8g，則用H2表示該反應的化學反應速率為
 
．
（3）某溫度下該反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 
．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應的△H
 
（填“＞”或“＜”）0．
（5）若反應達平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應再次達平衡后，H2O（g）的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅲ．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定電流的情況下進行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時停止電解，此時兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同．
①寫出此過程中陽極的電極反應式
 
，
 
．
②在圖中分別畫出陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積（已換成標準狀況下的體積）與時間的關系．
③將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的儀器是
 
（填字母代號）．
A．酒精燈  B．500mL容量瓶  C．試管  D．100mL容量瓶
（2）定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線
 
．
（3）移液后，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導致所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=
 
．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達到平衡后，單獨改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．
①增大壓強  ②增大反應物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
（3）①常溫下0.1mol/L氨水中電離出的c（OH-）
 
10-1 mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
②將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應的離子方程式為
 
．某同學改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來制備，結(jié)果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為
 
．
（5）向一定量的Mg（OH）2懸濁液中逐滴加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2固體不斷溶解．某同學猜測溶解原因可能有兩種，一是NH4Cl溶液水解產(chǎn)生的H+促進Mg（OH）2溶解平衡向正方向移動．二是
 
．已知等濃度的醋酸和氨水在相同溫度時電離平衡常數(shù)相同，請你設計實驗方案驗證上述猜測．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Al2O3和Fe2O3的混合物共21.1g，將其放入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應．另取等質(zhì)量該混合物與
lmol/LNaOH溶液反應，當混合物質(zhì)量不再減少時，消耗NaOH溶液100mL．
求：（1）原混合物中Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量各多少克？
 

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ?mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1．

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
；
②25min時采取的措施是
 
；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為
 
（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖2．請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是
 
，導致這種規(guī)律的原因是
 
（任答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置、原理或操作正確的是（　�。�
A、
分離乙醇和水
B、
食鹽水制食鹽晶體
C、
除去氯氣中氯化氫
D、
 實驗室制取氨氣

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