4．下表中對應關系正確的是（　�。�
 A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS- 均為水解反應生成
B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均為碳單質只作還原劑的氧化還原反應．
 C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2 均可通過化合反應實現(xiàn)
 D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 均發(fā)生氧化反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇；
B．反應3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合價既升高又降低；
C．Fe分別與氯化鐵、氯氣反應生成FeCl2、FeCl3，Na與氧氣在不加熱、加熱條件下分別生成Na2O、Na2O2；
D．二氧化硫與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇，不僅僅發(fā)生水解反應，故A錯誤；
B．反應3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合價既升高又降低，故B錯誤；
C．Fe分別與氯化鐵、氯氣反應生成FeCl2、FeCl3，Na與氧氣在不加熱、加熱條件下分別生成Na2O、Na2O2，故C正確；
D．二氧化硫水溶液具有酸性，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，多角度考查元素化合物知識，把握物質的性質、反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．W、R、X、Y、Z是五種短周期元素，部分信息如表所示：
元素代號部分信息
WW是一種核素沒有中子
RR原子的最外層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的2倍
XX原子得到3個電子達到穩(wěn)定結構，單質在常溫、常壓下呈氣態(tài)
YY原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
ZZ原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)
請回答下列問題：
（1）Z的元素符號可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色；
（3）Y和R元素組成常見的化合物的化學式為CO2或SiO2；
（4）畫出Y的簡單離子結構示意圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品是只指純天然食品，不含任何化學物質
B．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”
C．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI
D．只要帶專用口罩，就不怕霧霾天氣對人體產(chǎn)生傷害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化工生產(chǎn)過程中的主要反應，不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．制純堿B．制燒堿C．制漂白粉D．制硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．當通入的Cl2為2.24 L時，反應中電子轉移數(shù)目為0.1 NA
B．當溶液中Na+為0.4 NA時，溶液中的Cl-為0.2 NA
C．當電子轉移數(shù)目為0.2 NA時，溶液質量增加14.2 g
D．當溶液質量增加7.1 g時，溶液中ClO-為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對成對電子；
Cl原子的價電子表示式3S23P5．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
穩(wěn)定性得電子能力離子半徑電負性
CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
（3）用電子式表示Na Cl的形成過程：．
（4）已知在常溫常壓下：
化學鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能kJ/molabc
寫出H2與Cl2反應的熱化學方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
（1）NH3中氮元素和氫元素的質量比為14：3．
（2）將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某研究性小組將一定濃度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，對于白色沉淀的成分進行研究：
I．提出假設：[查閱資料知：MgCO3和Mg（OH）2均不帶結晶水]
假設一：兩者反應只生成MgCO3一種沉淀；
假設二：這兩者相互促進水解，只生成Mg（OH）2一種沉淀；
假設三：生成MgCO3和Mg（OH）2兩種沉淀．
II．理論探究：
按照假設二，Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應的離子反應方程式為CO32-+Mg2++H2O═Mg（OH）2↓+CO2↑．
III．實驗探究
步驟一：將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中并充分攪拌，有白色沉淀生成．
步驟二：將上述產(chǎn)生的白色沉淀從溶液中分離并凈化，然后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分（如圖I）
（1）圖I中裝置B的名稱為干燥管，C裝置中試劑是澄清石灰水．
（2）若假設二成立，則實驗現(xiàn)象是B中無水硫酸銅變藍色，C中澄清石灰水不變渾濁．
步驟三：某同學通過圖II裝置進行定量分析測定假設三的成分
（3）廣口瓶中水面上覆蓋了一層植物油，這層植物油的作用是防止生成的二氧化碳溶于水減小誤差．
（4）若按上述操作，實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中MgCO3的質量分數(shù)為$\frac{\frac{a}{22.4}mol×84g/mol}{w}$×100%（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標實現(xiàn)的是（　�。�
A．推廣使用含磷洗滌劑B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C．用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D．含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放

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