Question

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對成對電子；
Cl原子的價電子表示式3S²3P⁵．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空

穩(wěn)定性	得電子能力	離子半徑	電負性
CH4＜NH3	1H=2H	Na+＞Al3+	C＞Al

（3）用電子式表示Na Cl的形成過程：．
（4）已知在常溫常壓下：

化學鍵	H-H	H-Cl	Cl-Cl
鍵能kJ/mol	a	b	c

寫出H₂與Cl₂反應的熱化學方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol^-1；．

Answer 1

分析 （1）H的原子序數(shù)為1，原子結構中有1個電子層，最外層電子數(shù)為1；C的基態(tài)原子核外電子排布為2S²2P²，所以有對成對電子；Cl原子的價電子表示式3S²3P⁵；
（2）元素非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；最外層電子數(shù)相同所以得電子能力相同，電子層數(shù)相同是核電荷數(shù)越多半徑越小，非金屬性越強電負性越大；
（3）氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接；
（4）化學反應的焓變值=|舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵生成釋放的能量|．

解答 解；（1）H的原子序數(shù)為1，原子結構中有1個電子層，最外層電數(shù)為1；C的基態(tài)原子核外電子排布為2S²2P²，所以有對成對電子；Cl原子的價電子表示式3S²3P⁵；故答案為：1；ⅠA；2； 3S²3P⁵；
（2）元素非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，而非金屬性C＜N，所以穩(wěn)定性CH₄＜NH₃；最外層電子數(shù)相同所以¹H和²H得電子能力相同，電子層數(shù)相同是核電荷數(shù)越多半徑越小，鋁的核電荷數(shù)大，所以Na⁺＞Al³⁺，非金屬性越強電負性越大，碳的非金屬性強于鋁，所以碳的電負性大于鋁，故答案為：＜；=；＞；＞；
（3）．NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為：，
故答案為：；
（4）氫氣和氯氣反應時，舊鍵斷裂吸收的能量：aKJ+ckJ=（a+c）kJ，新鍵生成釋放的能量：bkJ×2=2bkJ，所以釋放的熱量高于吸收的熱量，該反應是放熱的，焓變△H=（a+c-2b）kJ•mol^-1，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol^-1．

點評 本題考查較綜合，涉及元素周期表的結構及應用、元素非金屬性的比較及應用等，注重高頻考點的考查，題目難度不大