Question

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營養(yǎng)化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A^＋比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數(shù)為26。請回答下列問題：

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應的離子方程式：________________，B的氫化物

極易溶于水的原因是________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)化合物BE₃的分子空間構(gòu)型為________________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)₅在

常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)₅

的晶體類型為__________________。

(5)將FE₃的飽和溶液滴入沸水中，請寫出有關(guān)反應的離子方程式：_________

_________________________________________________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由： ____________________。

Answer 1

解析　能引起水體富營養(yǎng)化的元素為N、P，由題意可知B為氮元素，C為

磷元素。同時可以確定A為鈉元素，E為氯元素。由“D可以形成兩種氧化

物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一”可推出D為硫元素。由“F

的原子序數(shù)為26”可知F為鐵元素。

答案　(1)S＜P＜Cl

(2)NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－　NH₃與H₂O之間能形成氫

鍵；NH₃和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH₃在H₂O中的溶

解度較大

(3)三角錐形

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²　分子晶體

(5)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋

(6)穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)