充分燃燒某糖,消耗的O2、生成的CO2和H2O的物質的量都相等,它的相對分子質量是它最簡式式量的6倍,0.1 mol 該糖能還原銀氨溶液生成21.6 g銀,0.1 mol該糖能與30 g乙酸發(fā)生酯化反應。求該糖的:
(1)最簡式。
(2)相對分子質量、分子式。
(3)若該糖是直鏈分子,已知同一個碳原子上連有2個—OH不穩(wěn)定,試推導其結構簡式。
(1)CH2O (2)180、C6H12O6
解析 (1)依題意可知,該糖分子內C、H、O三種原子的物質的量之比為:1∶2∶(2+1-2)=1∶2∶1,故該糖的最簡式為CH2O。
(2)由最簡式可得最簡式式量為30,依題意,該糖的相對分子質量為6×30=180,分子式為(CH2O)6即C6H12O6。
(3)設該糖分子中含有x個—CHO,y個—OH。
R(CHO)x~2xAg
1 2x
0.1 21.6/108
解得x=1
R(OH)y ~ yCH3COOH
1 y
0.1 30/60
解得y=5
由于該糖為直鏈分子,且由于多個—OH連在同一碳原子上不穩(wěn)定,故該糖的結構簡式為:,該糖的結構為五羥基醛,為葡萄糖。
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下列說法正確的是
( )。
A.乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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下列屬于物理變化的是( )
A.麥芽糖和稀硫酸共熱
B.蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液,有固體析出
C.蛋白質溶液中加入濃NaOH溶液
D.氨基酸中加入鹽酸
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酒精、乙酸和葡萄糖三種溶液,只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來,該試劑是( )
A.金屬鈉 B.石蕊試液
C.新制的氫氧化銅懸濁液 D.NaHCO3溶液
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下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是 ( )。
A.最小的環(huán)上,有3個Si原子和3個O原子
B.最小的環(huán)上,Si和O原子數之比為1∶2
C.最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子
D.存在四面體結構單元,O處于中心,Si處于4個頂角
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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素,它們的核電荷數:B<A<C<D<E<F。B、C兩種元素都能引起水體富營養(yǎng)化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物,其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數為26。請回答下列問題:
(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)寫出B的氫化物與水反應的離子方程式:________________,B的氫化物
極易溶于水的原因是________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)化合物BE3的分子空間構型為________________。
(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在
常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,則F(CO)5
的晶體類型為__________________。
(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中,請寫出有關反應的離子方程式:_________
_________________________________________________________________。
(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由: ____________________。
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溶液的配制過程能引起濃度偏高的是 ( )
①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成1:4的硫酸;
②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時, 定容后, 塞好塞子倒轉搖勻后, 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線;
③在100 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;
④在80 mL水中加入18.4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3.68 mol / L的硫酸溶液;
⑤質量分數為5 x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3 x%的氨水;
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制5 0%的硫酸溶液。
A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④⑥ D.④⑤⑥
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分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是
A.根據溶液導電能力強弱,將電解質分為強電解質、弱電解質
B.根據變化過程中是否有化學鍵的斷裂,將物質變化分為物理變化和化學變化
C.根據元素的化合價是否變化,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
D.根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體
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