Question

納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制電解液中OH^一的濃度制備納米級Cu₂O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑．下列說法正確的是（　　）

• A、鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、陽極附近溶液的pH逐漸增大
• C、離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜
• D、陽極反應(yīng)式是：2Cu+2OH^一一2e^一═Cu₂O+H₂O

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、鈦極與電源負極相連是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)；
B、根據(jù)總反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，消耗氫氧根，pH值減��；
C、根據(jù)總反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，所以離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜；
D、在電解池中，當(dāng)陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，

解答： 解：A、鈦極與電源負極相連是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)總反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，消耗氫氧根，pH值減小，故B錯誤；
C、根據(jù)總反應(yīng)，則陽極反應(yīng)為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，所以離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜，故C錯誤；
D、在電解池中，當(dāng)陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，在電解中電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應(yīng)不同，這是很容易出錯的問題，難度不大；