有堿金屬（前四周期）的混合物46g，與足量的水反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L． 
（1）該混合物有幾種可能的組成？
（2）能否確定各組分的物質(zhì)的量之比？若能，其物質(zhì)的量之比是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：堿金屬與水發(fā)生反應(yīng)：2M+2H2O═2MOH+H2↑，生成氫氣為1mol，則金屬的物質(zhì)的量為2mol，故金屬的平均摩爾質(zhì)量為
46g
2mol
=23g/mol，故混合物可能為①Li、K或②Li、Na、K．根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算Li、K的物質(zhì)的量之比，情況②不能確定三者比例，只能確定Li和K的比例．
解答： 解：（1）堿金屬（前四周期）有：Li、Na、K，堿金屬與水發(fā)生反應(yīng)：2M+2H2O═2MOH+H2↑，生成氫氣為
22.4L
22.4L/mol
=1mol，則堿金屬的物質(zhì)的量為2mol，故堿金屬的平均摩爾質(zhì)量為
46g
2mol
=23g/mol，故混合物可能為L(zhǎng)i、K或Li、Na、K，
答：該混合物為L(zhǎng)i、K或Li、Na、K；
（2）若混合物為L(zhǎng)i、K，由十字交叉法可知n（Li）：n（K）=（39-23）：（23-7）=1：1
若混合物為L(zhǎng)i、Na、K，不能確定三者比例，但混合物中n（Li）：n（K）=1：1，即滿足n（Li）：n（Na）：n（K）=1：x：1（x可為任意值），
答：混合物為L(zhǎng)i、K時(shí)，n（Li）：n（K）=1：1；混合物為L(zhǎng)i、Na、K，不能確定三者比例，但滿足n（Li）：n（Na）：n（K）=1：x：1（x可為任意值）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、堿金屬性質(zhì)、混合物計(jì)算等，注意利用平均摩爾質(zhì)量判斷可能的組成，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體的摩爾質(zhì)量是M，分子數(shù)為x，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V，質(zhì)量是m，某元素原子的摩爾質(zhì)量是A，原子個(gè)數(shù)是Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA，用文字說(shuō)明下列各式的含義
①M(fèi)÷NA
 

②x÷NA
 

③A÷NA
 

④Y÷NA
 

⑤m÷V
 

⑥m÷M
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置中，連接靈敏電流計(jì)的并接通電路，兩個(gè)電流計(jì)的指針均明顯 偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、甲溶液中H+的移動(dòng)方向是a→b
B、b電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、一段時(shí)間后，d電極附近的溶液變紅
D、乙裝置中的溶液會(huì)逐漸變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、熔化時(shí)不導(dǎo)電
B、不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物
C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D、水溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大
C、離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜
D、陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后pH將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，對(duì)上述反應(yīng)下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4
B、7 mol CuSO4能氧化5mol-1價(jià)的硫
C、被氧化的硫和被還原的硫個(gè)數(shù)之比是3：7
D、FeS2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器組合裝置可以實(shí)現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
（1）甲裝置檢查氣密性的方法是
 

（2）若A中盛濃氨水，B中放氧化鈣，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為
 
該實(shí)驗(yàn)中有大量氨氣逸出的原因是
 
（說(shuō)明兩點(diǎn)）
（3）若C中放水，通過(guò)排水法可以測(cè)量NH3體積，則應(yīng)對(duì)C裝置采取何種措施，才能使排水量氣法順利進(jìn)行，且測(cè)量較為準(zhǔn)確？
 

（4）若A中放稀硫酸，B中放鎂鋁混合物，用該裝置可以測(cè)定混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有同學(xué)提出用如乙圖裝置代替原甲圖A、B組合裝置，從實(shí)驗(yàn)的可行性以及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)看，這樣做至少有以下兩點(diǎn)好處
 
、
 

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為保證結(jié)果的可靠性，在測(cè)量筒中水的體積時(shí)，應(yīng)注意
 
、
 
（至少答兩點(diǎn)原因0．

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