下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確是（　　）
A、60℃時，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性
B、將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C、常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
D、相同溫度下，1mol?L-1氨水與0.5mol?L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．溶液的酸堿性與溶液中氫離子與氫氧根離子濃度有關(guān)，氯化鈉溶液中c（OH-）=c（H+）；
B．稀釋過程中水的離子積不變，由于氫離子濃度減小，則溶液中氫氧根離子濃度增大；
C．醋酸為弱酸，溶液中存在醋酸分子，醋酸分子可以存在與堿性溶液中，如醋酸鈉溶液；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，其電離程度與溶液的濃度大小有關(guān)，濃度越大，電離程度越小．
解答： 解：A．60℃時，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，所以該溫度下氯化鈉溶液的pH＜7；由于氯化鈉溶液中c（OH-）=c（H+），所以氯化鈉溶液為中性溶液，故A錯誤；
B．將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，由于水的離子積不變，所以稀釋過程中溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中，如醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，即醋酸鈉溶液中存在醋酸分子，故C正確；
D．相同溫度下，1mol?L-1氨水與0.5mol?L-1氨水中，氨水濃度越大，一水合氨的電離程度越小，所以兩溶液中c（OH-）之比小于2：1，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了水的電離及其影響因素、鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度不大，試題涉及的知識點較多，注意明確溶液的酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度大小有關(guān)，不能用溶液的pH大小直接判斷溶液的酸堿性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2-甲基-1-戊烯：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol?L-1的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號）．
（2）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處．改用
 
滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是
 
，能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如丙圖所示．
①實驗時放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時間為
 
 min．
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（　�。�
A、NH3
B、CH4
C、NaHCO3
D、HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于維生素C的敘述錯誤的是（　�。�
A、維生素C是有機物
B、在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍色
C、新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多
D、維生素C在溶液中或受熱時容易被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)
B、CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C、導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液
D、HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向三個體積相等的密閉容器中分別通入一定量的PCl5、HI、NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）?H2（g）+I2（g），③2NO2（g）?N2O4（g），在一定條件下達到平衡后，三者的轉(zhuǎn)化率均為a%，在恒溫恒容的條件下向三個容器中分別再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次達到平衡后，轉(zhuǎn)化率（　　）
A、均不變
B、①增大，②不變，③減小
C、均增大
D、①減小，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚和苯甲醇共同的化學性質(zhì)是（　�。�
A、酸性
B、與鈉反應(yīng)放出氫氣
C、遇FeCl3溶液顯紫色
D、與NaOH溶液反應(yīng)

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