下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B、CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C、導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液
D、HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱與在水溶液中是否完全電離有關(guān)，導(dǎo)電性弱的電解質(zhì)溶液不一定為弱電解質(zhì)，如碳酸鈣、硫酸鋇；
D．氟化氫溶液中存在HF分子、H+、F-，說明氟化氫在溶液中部分電離．
解答： 解：A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)月非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為
 
．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由
 
．
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
 
．
③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中
 
（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中
 
是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于
 
溶性維生素，維生素D 屬于
 
溶性維生素．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示
 
，“R”表示
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確是（　　）
A、60℃時(shí)，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性
B、將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C、常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
D、相同溫度下，1mol?L-1氨水與0.5mol?L-1氨水中c（OH-）之比是2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取16.8g碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量13.7g，把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為（　�。�
A、1.4mol?L-1
B、3mol?L-1
C、0.5mol?L-1
D、2mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、1mol氯氣和足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程
B、反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）為熵增加的反應(yīng)，常溫下一定自發(fā)進(jìn)行
C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的說法正確的是（　　）
A、電流從原電池的負(fù)極流向正極
B、電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置
D、原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案