Question

（每空2分，共6分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________。

（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱為－57．3kJ/mol)： ___________________________________________________。

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19．5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534．2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式

Answer 1

（1）．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725．8 kJ/mol

（2）1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

（3）2N2H4 （1）+N2O4（1）==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048．9kJ·mol-1

【解析】

試題分析：在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ，故1mol甲醇完全燃燒放出熱量為：22．68×32=725．68 kJ/mol，故甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725．8 kJ/mol；中和熱為酸堿中和生成1mol水的反應，故稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol；由蓋斯定律可知：2N2H4 （1）+N2O4（1）==3N2(g)+4H2O(g) △H=2×（-534．2 kJ/mol）-（-19．2 kJ/mol）= -1048．9kJ·mol-1。

考點：化學反應能量變化。