Question

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、加入水時(shí)，c(CH3COO－)和c(H＋)均減小，平衡向其濃度增大的方向(也就是正方向)移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、加入的少量NaOH與H＋反應(yīng)，c(H＋)變小，平衡正向移動(dòng)，正確；C、加入鹽酸時(shí)c(H＋)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終c(H＋)比未加鹽酸前還要大，錯(cuò)誤；D、加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。