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19.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù).下列說法正確的是(  )
A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B.將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)]
C.一定條件下,0.1 mol SO2與足量氧氣反應生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.電解精煉銅,當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時,陽極質(zhì)量減少6.4g

分析 A.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu);
B.根據(jù)氯原子的守恒來分析;
C.SO2與足量氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應,不能進行徹底;
D.電解精煉銅過程中,陽極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等,所以陽極質(zhì)量減少6.4g時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol.

解答 解:A.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),其分子中不含碳碳雙鍵,故A錯誤;
B.1mol氯氣中共含2mol氯原子,而氯氣與水的反應為可逆反應,不能進行徹底,故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子,根據(jù)氯原子的守恒可有:2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)],故B正確;
C.SO2與足量氧氣反應生成SO3的反應為可逆反應,不能進行徹底,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,故C錯誤;
D.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等,所以陽極減少6.4g時,電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算與判斷,題目難度中等,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用.請按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO42•12H2O高溫可分解,下列關(guān)于其分解產(chǎn)物的預測不合理的是C
A.NH3、N2、SO2、H2O           
B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O               
D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應產(chǎn)生大氣污染物NO,其能量變化示意圖為圖1:
該反應的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183.8kJ/mol.
(3)工業(yè)合成氨的反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,分別在T1、T2溫度下,改變起始氫氣物質(zhì)的量,測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖2示:
①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是p點.
②T2條件下,在2L的密閉容器中,充入x mol N2和y mol H2時,3min達平衡,此時反應物的轉(zhuǎn)化率均為a,
寫出下列僅含a、x的表達式(不必化簡):
v(N2)=xa6xa6mol•L-1•min-1;該反應的平衡常數(shù)的值K=16xa2xxa3x3xa3
③圖象中T2低于T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”).
④科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+ )實現(xiàn)氨的電化學合成,這提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率.寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應的電極方程式:N2+6H++6e-=2NH3
(4)將質(zhì)量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物,分別加入同濃度稀硝酸充分反應,(假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)實驗數(shù)據(jù)如下表:
編 號
稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L(標準狀況下)2.24L4.48L6.72LV
下列有關(guān)分析推斷正確的是AC.
A.硝酸起始濃度為4mol/L    
B.①中溶解了5.6g Fe
C.③中n(Cu2+)=0.15mol         
D.④中V=6.72L.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列符號中,表示兩個氫原子的是(  )
A.H2B.2HC.2H+D.2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g,二者恰好完全反應,過濾得固體銅6.8g.計算:
(1)該合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確至0.1%)
(2)所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.Mn(OH)2常用作油漆催干劑.向MnSO4溶液加入NaOH溶液,待沉淀完全后,過濾,洗滌,烘干即可制得Mn(OH)2
(1)已知:常溫下Mn(OH)2的Ksp=1.0×10-15.如果要使溶液中Mn2+沉淀完全,則應該保持溶液中c(OH-)≥1×10-5mol•L-1[當c(Mn2+)≤10-5mol/L時,即可認為溶液中Mn2+沉淀完全].
(2)Mn(OH)2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸,再與石灰乳反應制得,寫出該反應的總的化學方程式MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4
(3)一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBz•mH2O(A表示一種陽離子,B表示一種陰離子).現(xiàn)稱取39.10g晶體配成100mL溶液X,取20mL溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,加熱,得到896mL氣體(標準狀況);另取20mL溶液X,向其中加入鹽酸,無沉淀產(chǎn)生,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,洗滌,烘干,得到固體9.32g.
①A、B的離子符號分別為NH4+、SO42-
②通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式(寫出計算過程).
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,A+無電子,BD與C2是等電子體,第一電離能:C>D>B,D和E同主族,ED2是形成酸雨的主要危害氣體,F(xiàn)元素位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.
請回答下列問題:
(1)C2分子的電子式是,E屬于元素周期表中ds區(qū)
(2)A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達到8e-結(jié)構(gòu),該分子的結(jié)構(gòu)式可能是H-O-C≡N
(3)E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學式是ZnS
(4)C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3,其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-(用離子方程式表示)
(5)已知A-A鍵能為436kJ/mol.C-A鍵能為391kJ/mol.根據(jù)反應的化學方程式:C2(g)+3A2(g)?2CA3(g)△H=-92.4kJ/mol計算C≡C的鍵能,其鍵能是945.6kJ/mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
C.0.01mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某溶液中含有NH4+,F(xiàn)e2+,Al3+,SO42-,Cl-五種離子,若向其中加入過量的Na2O2,微熱并攪拌,再通入過量的HI氣體,充分反應后,最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液,則下列敘述不正確的是( �。�
A.Al3+先形成沉淀后溶解,后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B.反應后,溶液中NH4+,F(xiàn)e2+,SO42-的物質(zhì)的量減少,而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C.Fe2+先被氧化并形成沉淀,后來沉淀溶解并被還原為Fe2+,最后又被氧化
D.該實驗中共有兩種氣體生成
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì).
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1).
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br>As>Se(用元素符號表示).
(3)氣態(tài)SeO3,分子的立體構(gòu)型為平面三角形.
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強.
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為1:3;若該晶體的邊長為a cm,則該合金密度為389NAa3g•cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).

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