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（14分）X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W3＋的基態(tài)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，新制備的R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗醛基的存在。請回答下列問題：

（1）X2分子中σ鍵和π鍵數目比是 ；

（2）R的晶胞結構如圖所示，該晶胞中所含的原子個數是 ；

（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是 ；

①第一電離能的排序是Y＞X＞W

②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY3一中X的雜化軌道類型為sp3雜化

④W屬于d區(qū)的元素

（4）X的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為 ，將其水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，反應的離子方程式為 ；

（5）將Na2Y2與W2＋的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）寫出下列反應的化學方程式：

（1）溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應 。

（2）氯乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱 。

（3）丙醛與銀氨溶液反應 。

（4）苯酚稀溶液與溴水反應 。

（5）己二酸與己二胺合成尼龍—66 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學對氯氣的性質進行如下探究：

（1）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究 Cl2 的漂白性。

① 通 入Cl2 后 ， 觀 察 到 的 現 象 是 根 據 現 象 可 得 出 的 結 論是 。

②集氣瓶 B發(fā)生反應的離子方程式是 。

③C裝置的作用是 ，若有2.24L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子為 _mol。

（2）興趣小組同學按下圖裝置進行實驗，探究 Cl2 的氧化性。

①實驗開始后，觀察裝置 A 中的現象是 。

②裝置 C 中發(fā)生反應的離子方程式是 。

③停止通入氯氣，取裝置 B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入 Cl2 時裝置 B 中發(fā)生 反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據下圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題:

（1）10oC時，將10gB溶于100g水中，形成溶液的質量是 ，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是 。

（2）P點的含義是 。在30oC時，A、B兩物質飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為A B（填“>”“<”或“=”）。當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省滕州市高三第一學期開學初檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫。已知SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。

（1）裝置D的名稱為 ；

（2）冷凝水應從 (填“a”或“b”)口進入F中；

（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式為 ；

（4）假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產物為 ；

（5）裝置E中加熱的目的是 、 ；

（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為 。

（7）該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為 。

（8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20 g SnCl4，則SnCl4的產率為 (已知SnCl4相對分子質量為261）。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A（g） B（g）+C（g）；ΔH =-48．25kJ/mol。反應過程中B、A的濃度比與時間t有右圖所示關系，若測得第15min時c（B）＝1．6mol/L，下列結論正確的是

A．該溫度下此反應的平衡常數為3．2

B．A的初始物質的量為4mol

C．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D．反應達平衡時，A的轉化率為80％

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、1.01 ×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，該反應能自發(fā)進行的原因是

A．熵增大效應大于熱效應

B．是熵減少的反應

C．是放熱反應

D．是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：A(g）+ 3B(g）M(g）+ N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol-1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A、充分反應后該反應放出98 kJ的熱量

B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大

C、3min時B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反應到達平衡時刻B的轉化率為75%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古包頭九中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取m g相對原子質量為M的某金屬與足量稀硫酸反應，在標準狀況下產生a L氫氣，該反應生成的硫酸鹽中金屬的化合價為

A． B． C． D．

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