25℃、1.01 ×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4 NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，該反應能自發(fā)進行的原因是

A．熵增大效應大于熱效應

B．是熵減少的反應

C．是放熱反應

D．是吸熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：

①鋁土礦的主要成分是A12O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的Na2SiO3 與Na[Al（OH）4]），能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：

2Na2SiO3+2 Na[Al（OH）4]＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列問題：

（1）寫出向鋁土礦中加入足量氧氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應的離子方程式：_______。

（2）濾渣A的主要成分為_________；濾渣A的用途是（只寫一種）_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．H2SO4 B．Cl2 C．NaAlO2 D．SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3＋的基態(tài)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，新制備的R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗醛基的存在。請回答下列問題：

（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是 ；

（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是 ；

（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是 ；

①第一電離能的排序是Y＞X＞W(wǎng)

②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵

③XY3一中X的雜化軌道類型為sp3雜化

④W屬于d區(qū)的元素

（4）X的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為 ，將其水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，反應的離子方程式為 ；

（5）將Na2Y2與W2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一些烷烴的標準燃燒熱如下表：

化合物

標準燃燒熱（△H/KJ·mol-1）

化合物

標準燃燒熱（△H/KJ·mol-1）

甲烷

-891．0

正丁烷

-2878．0

乙烷

-1560．8

異丁烷

-2869．6

丙烷

-2221．5

2-甲基丁烷

-3531．3

下列說法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

B．正戊烷的標準燃燒熱大約為：△H＝一3540kJ/mol

C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）+1560．8kJ/mol

D、在101kPa下，甲烷的熱值是891．0kJ/g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省合肥市高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子

C．石墨烯是一種有機化合物

D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑

C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（12分）已知可逆反應：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）= 1 mol·L-1，c（N）=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的 轉(zhuǎn) 化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_________________；

（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_____________________（填“增大”“減小”或“不變”）；

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）= 4mol·L-1， c（N）=a mol·L-1，達到平衡后，c（P）=2 mol·L-1，則a為多少？

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）= c（N）= b mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？（已知，）備注：（3）（4）寫計算過程

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