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下列敘述中，不正確的是（　　）
A、氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用
B、陶瓷的主要成分是碳酸鈣
C、硅是制造太陽能電池的常用材料
D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
考點：無機非金屬材料
專題：鹵族元素,碳族元素
分析：A．次氯酸有強氧化性；
B．陶瓷的主要成分為硅酸鹽；
C．太陽能電池的材料是硅；
D．漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，有效成分是次氯酸鈣．
解答： 解：A．次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；
B．陶瓷由粘土燒制而成，主要成分為硅酸鹽，故B錯誤；
C．晶體硅是目前應用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料太陽能電池材料，故C正確；
D．漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，則有效成分為Ca（ClO）2，主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故D正確．
故選B．
點評：本題主要考查了元素化合物知識，掌握氯、硅相關知識是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組的同學用標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關滴定操作的順序正確的是（用序號填寫）
 
．
A．用標準溶液潤洗滴定管
B．往滴定管內注入標準溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖2所示，用
 
滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如圖1表示某次滴定時，滴定管中前后液面的位置．由圖可知該次所用標準濃度的氫氧化鈉溶液體積
 
25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是
 
：
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；
C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗．
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品正確且完整是（　�。�
A、將茶葉灼燒灰化，選用①、②
B、用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C、過濾得到的濾液，選用④、⑤
D、檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧、⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、1 mol?L-1NaHCO3溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO32-、NO3-
C、由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Br-
D、c（NH3?H2O）=1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　　）
XYZ
①NaOH溶液SiO2氫氟酸
②O2N2H2
③雙氧水SO2BaCl2溶液
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A、圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
B、圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低
C、圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D、圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察，鐵釘有明顯生銹的跡象：
（1）若試管內液面上升，則溶液呈
 
性，電極反應式為：正極
 

（2）若試管內液面下降，則溶液呈
 
性，電極反應式為：正極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A、H2S
B、碳酸氫鈉
C、氨氣
D、氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于能量轉換的認識中，不正確的是（　�。�
A、電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
C、每個化學反應都伴隨著能量的變化
D、當反應物濃度等于生成物濃度時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)

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