13．下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（　　）
A．要檢驗(yàn)己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氫氧化鈉溶液后分液

分析 A．先加足量溴水，排除碳碳雙鍵的干擾，再利用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)甲苯；
B．濃硫酸密度較大，且放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸倒入濃硝酸中；
C．制取硝基苯時(shí)，應(yīng)該用水浴加熱；
D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．先加足量溴水，排除碳碳雙鍵的干擾，再利用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)甲苯，實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿壁緩緩倒入到濃硝酸中，否則濃硫酸密度較大，易導(dǎo)致酸液飛濺，故B錯(cuò)誤；
C．因苯、硝酸易揮發(fā)，制硝基苯，應(yīng)水浴加熱，故C錯(cuò)誤；
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加飽和碳酸鈉溶液后分液，不能用氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、制備等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物
②王水、鹽酸、漂白粉均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)
④牛奶、豆?jié){、硫酸銅溶液均為膠體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA
D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，電路上通過(guò)2mol電子時(shí)產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)用H、C、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式或符號(hào)：
①易導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)C；②可用于人工降雨的物質(zhì)CO2；
③天然氣的主要成分CH4；     ④地殼中含量最高的非金屬元素O；
⑤用于治療胃酸過(guò)多的藥物NaHCO3；⑥氯化鈉固體中的陰離子Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．苯是一種石油化工基本原料，也是最簡(jiǎn)單的芳烴．苯分子中的一個(gè)氫原子分別被甲基、羥基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成上述物質(zhì)的H、C、N、O四種元素中，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4；用軌道表示式表示基態(tài)碳原子外圍電子排布2s22p2．
（2）下列敘述不正確的是BD．
A．氮、氧兩種元素基態(tài)原子的核外電子排布中電子占據(jù)的原子軌道相同
B．元素第一電離能：H＜C＜N＜O
C．元素的電負(fù)性：H＜C＜N＜O
D．甲苯溶于苯，苯胺晶體溶于苯都只與范德華力有關(guān)
（3）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BF，同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是ACDF．
A．N2     B．CH4       C．C6H6    D．C6H5OHE．C6H5ONa        F．CO2        G．C6H5NH3Cl
（4）晶體苯的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似（圖為干冰晶胞結(jié)構(gòu)模型）．晶體苯晶胞邊長(zhǎng)為a cm，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)苯分子，晶體苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．蔗糖C．硫酸鈉D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．68g KHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個(gè)氫氧化鐵膠粒
C．標(biāo)況下2.24L丙烯分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA
D．把5mL 11.2mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2固體混合，加熱充分反應(yīng)后，把產(chǎn)生的氣體完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.014NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過(guò)程如下：
①電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：S2-+2H+=H2S↑
（2）步驟③中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40℃，其目的是減少過(guò)氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是NiCl2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無(wú)水NiCl2，當(dāng)NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度時(shí)，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B．b點(diǎn)有BaCO3沉淀生成
C．升高溫度，可以使d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)
D．在a點(diǎn)加入Na2CO3，達(dá)平衡時(shí)c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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