Question

4．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5N_A
• B． 含23g鈉元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中陰離子數(shù)目介于0.5N_A和N_A之間
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A
• D． 用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，電路上通過(guò)2mol電子時(shí)產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出丁烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丁烷中含10條極性共價(jià)鍵來(lái)分析；
B、氧化鈉和過(guò)氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
C、5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)�，�?mol氮?dú)庵械?mol氮原子中有5mol為氧化產(chǎn)物，3mol為還原產(chǎn)物；
D、用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水．

解答 解：A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，其中含極性共價(jià)鍵（C-H）的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，故A正確；
B．根據(jù)鈉原子守恒，含23g鈉元素的Na₂O和Na₂O₂混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而氧化鈉和過(guò)氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故其中陰離子數(shù)目為0.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)�，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：3，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g時(shí)，共生成氮?dú)?mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，當(dāng)電路上通過(guò)2mol電子時(shí)產(chǎn)生1molH₂，0.5molO₂，分子總數(shù)為1.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．