Question

17．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a⁺和a^-兩種離子，b和d為同一主族元素，b^2-和c⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　　）

• A． 元素的原子半徑為d＞c＞b＞a
• B． b，d元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性b＞d
• C． c與其它3種元素均能形成離子化合物
• D． a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a⁺和a^-兩種離子，則a為H元素；
b和d為同一主族元素，b位于第二周期、d位于第三周期，b^2-和c⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素、c為Na元素、d為S元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a⁺和a^-兩種離子，則a為H元素；
b和d為同一主族元素，b位于第二周期、d位于第三周期，b^2-和c⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素、c為Na元素、d為S元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑c＞d＞b＞a，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，非金屬性b＞d，但b沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，Na與這三種元素分別形成NaH、Na₂O、Na₂S，這三種鈉的化合物都是離子化合物，故C正確；
D．a(chǎn)、b、c、d四種元素組成的化合物可能是硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，亞硫酸鈉和硫酸氫鈉溶液都呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及化合物構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．