分析 設生成PCl3為xmol,PCl5為ymol,根據(jù)P和Cl守恒,建立關系式計算.
解答 解:設生成PCl3為xmol,PCl5為ymol,根據(jù)P和Cl守恒,n(P)=1mol,n(Cl)=$\frac{5}{3}$mol×2=$\frac{10}{3}$mol,建立關系式:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{3x+5y=\frac{10}{3}}\end{array}\right.$ 解出$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{5}{6}}\\{y=\frac{1}{6}}\end{array}\right.$
所以 PCl3和PCl5的物質的量之比為:$\frac{x}{y}$=$\frac{5}{6}$:$\frac{1}{6}$=5:1,
故答案為:5:1.
點評 本題考查磷與氯氣反應,與氯氣的量有關,可用方程式解題,但常用原子守恒法建立方程組解題更簡單,這也是中學計算題要用到的重要方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N4分子屬于一種新型的化合物 | B. | N4分子中只含有共價鍵 | ||
C. | 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NA | D. | N4沸點比P4(白磷)高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 制備Fe(OH)3膠體:0.2 mol•L-1 FeCl3溶液與0.6 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合 | |
B. | 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡:將膠管彎曲使玻璃尖嘴端向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出 | |
C. | 測定濃度均為0.1mol•L-1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH,不能比較CH3COOH與HCOOH酸性的強弱 | |
D. | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實驗現(xiàn)象 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a點和b點的Ksp:a<b | |
B. | 向溶液a中加入CaO并恢復原溫度時,溶液的pH不變 | |
C. | b點時,Ca(OH)2在水中和在NaOH溶液中的溶解度:s(H2O)>s(NaOH) | |
D. | 溶解速率:b點>a點 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素的原子半徑為d>c>b>a | |
B. | b,d元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性b>d | |
C. | c與其它3種元素均能形成離子化合物 | |
D. | a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應、稀醋酸與稀NaOH溶液反應所測得的中和熱都為△H=-57.3kJ/mol | |
B. | 由C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 在用標準鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的實驗中,若用待測液潤洗錐形瓶,則測定結果偏低(其他操作正確) | |
D. | 向存在著FeCl3 (黃色)+3KSCN?Fe(SCN)3(血紅色)+3KCl平衡體系的溶液中,加少量KCl固體,溶液血紅色不發(fā)生變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗 | 預測現(xiàn)象 |
A | 將SO2通入紫色石蕊溶液中 | 石蕊溶液先變紅后褪色 |
B | 將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中 | 產生白色沉淀 |
C | 常溫下,將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中 | 產生刺激性氣體 |
D | 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中 | 高錳酸鉀溶液褪色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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