密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷不正確的是（　　）
A、B的轉(zhuǎn)化率降低
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、x+y＜z
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此來解答．
解答： 解：保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x+y＞z，故C錯(cuò)誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，故C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D正確，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素，根據(jù)A的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如表，回答下列問題：
①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中的HSO4- ③CH3COOH ④HCl溶液
10% 29% 1.33% 100%
（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式
 
．
（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c（H+）=
 
．
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="kdkhbmd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．若常溫下，將b mol?L-1的CH3COONa溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH=7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時(shí)達(dá)平衡．下列說法不正確的是（　�。�
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A、達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D、反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨水的濃度等于鹽酸的濃度
B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C、氨水中水電離出的c（H+）是鹽酸中水電離出的c（H+）的100倍
D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　�。�
A、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C、X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D、Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
B、向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
C、向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
D、向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則原溶液中含有I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B、加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大
C、增大c（A），A的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度，v正增大，v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H++OH-=H2O，請(qǐng)寫出另一個(gè)離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是
 
．
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：
①
 
     ②Na2CO3     ③Na2CO3和NaHCO3     ④NaHCO3．
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
g．
（5）利用候德榜制堿法可制兩堿的一種，請(qǐng)寫出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 
．

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