Question

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、氨水的濃度等于鹽酸的濃度
• B、原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺
• C、氨水中水電離出的c（H⁺）是鹽酸中水電離出的c（H⁺）的100倍
• D、混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=1的鹽酸溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化銨，由于鹽酸是一元酸，氨水的一元堿，則c（堿）=c（酸），再結(jié)合物料守恒、鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答： 解：A．等體積的氨水與鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)，鹽酸為一元強(qiáng)酸、一水合氨為一元弱堿，所以一水合氨與氯化氫的物質(zhì)的量相等，因二者等體積混合，則物質(zhì)的量濃度相等，都是0.1mol/L，故A正確；
B．由分析可知，pH=11的氨水溶液濃度為0.1mol/L，則電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-3mol/L，則原氨水中NH₄⁺的含量為

10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故B正確；
C．氨水中的氫離子是水電離的，pH=11的氨水中水電離的氫離子濃度為：10^-11mol/L；鹽酸中的氫氧根離子是水電離的，鹽酸中水電離的氫氧根離子與氫離子濃度相等為：10^-13mol/L，所以氨水中水電離出的c（H⁺）是鹽酸中水電離出的c（H⁺）的100倍，故C正確；
D．反應(yīng)后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol?L^-1，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意恰好完全反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確反應(yīng)后生成氯化銨即可解答，結(jié)合物料守恒及電離即可解答，題目難度中等．