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20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫，②恒容通人惰性氣體，③增加B的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒壓通人惰性氣體，能提高A分解率的是（　�。�
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

分析 化學反應A（g）?B（g）+C（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；分解率變化根據化學平衡的移動方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變；
③增加B的濃度，平衡逆向進行；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對于減小反應體系壓強，平衡正向進行．

解答 解：化學反應A（g）?B（g）+C（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；分解率變化根據化學平衡的移動方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應方向移動，能提高A分解率，故正確；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應速率不變，A分解率不變，故錯誤；
③增加B的濃度，平衡逆向進行A分解率減小，故錯誤；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行，能提高A分解率，故正確；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡A分解率不變，故錯誤；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對于減小反應體系壓強，平衡正向進行，能提高A分解率，故正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動方向是判斷的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是（　　）
A．A、B、E一定處于1、2、3三個不同周期
B．A、D不可能在同一主族
C．C的最高氧化物的水化物可能顯堿性
D．C和D的單質不可能化合成1：1型離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質
B．二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱
C．二氧化硫和燒堿反應，使溶液的堿性一定減弱
D．二氧化氮可相互結合為四氧化二氦氮

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．取標準狀況下甲烷和過量氧氣的混合氣體840mL，點燃并將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計算：堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有兩種有機物A和B，其分子式分別為C2H6O和C2H4O，已知B能氧化為C，還原為A；A能脫水成D，D能跟溴反應生成E．由此判斷：A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3COOH，D的結構簡式為CH2=CH2，E的結構簡式為BrCH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用下列步驟制取物質，可以達到目的是（　　）
A．Al$\stackrel{氧氣，加熱}{→}$Al2O3$\stackrel{硝酸}{→}$Al（NO3）3$\stackrel{加熱蒸干}{→}$硝酸鋁晶體
B．Cu$\stackrel{氧氣，加熱}{→}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{蒸干結晶}{→}$膽礬
C．Fe$\stackrel{氯氣}{→}$FeCl3$\stackrel{過量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{加熱}{→}$Fe2O3
D．FeSO4溶液$\stackrel{硫化氫、過濾}{→}$FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]即可對該反應起催化作用，為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
�、�4a=601030
�、�56010c=30
�、�560b=2020
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應后草酸被氧化為CO2（填化學式）；
（3）實驗①和②的結果表明，其他條件不變時，溶液的pH越小，反應速率越快；
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：Fe2+起催化作用；
假設二：Al3+起催化作用
假設三：SO42-起催化作用．
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論
取等物質的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反條件與實驗①相同，進行對比實驗．反應進行相同時間后，
若溶液中的Cr2O72-濃度大于
實驗①中的Cr2O72的濃度，則假設一成立；
若溶液中的Cr2O72-濃度等于
實驗①中的Cr2O72的濃度，則假設一不成立．
（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質．為測定鐵明礬中亞鐵離子的質量分數．取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中，用0.01mol•L-1的 標準KMnO4溶液進行滴定（還原產物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數值．
組數1234
消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96
則明礬中亞鐵離子的質量分數：5.00%（保留小數點后2位有效數字）．若滴定結束后讀書時俯視，測定結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ安挥绊憽被颉捌　保甗相對原子質量Fe：56]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質是KOH溶液．回答如下問題：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應是：O2+4e-=2O2-；
（2）負極發(fā)生的反應是：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；若電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
（3）固體電解質里的O2-的移動方向是：由正極移向負極；
（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生C堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
（5）若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）．

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