11．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、B、E一定處于1、2、3三個(gè)不同周期
B．A、D不可能在同一主族
C．C的最高氧化物的水化物可能顯堿性
D．C和D的單質(zhì)不可能化合成1：1型離子化合物

分析 A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、E處于第三周期，由于原子半徑A＜B，核電荷數(shù)A＜B，因?yàn)橥芷�，原子序�?shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應(yīng)在第一周期，故A為氫元素；原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應(yīng)處于第三周期；原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、E處于第三周期，由于原子半徑A＜B，核電荷數(shù)A＜B，因?yàn)橥芷�，原子序�?shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應(yīng)在第一周期，故A為氫元素；原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應(yīng)處于第三周期；原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，
A．由上述分析可知，A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，故A正確；
B．A為氫元素，若D為第三周期的Na時(shí)，則A、D在同一主族，故B錯(cuò)誤；
C．E處于第三周期，B、C處于第二周期，由于原子半徑E＞B＞C，則B不可能為Li，則C一定為非金屬，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．由于C為非金屬，D為可能為金屬Na等，則C、D的單質(zhì)有可能形成1：1型離子化合物，如Na2O2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)與原子半徑的大小、元素周期律中的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元       
②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12
③含有離子的晶體一定是離子晶體   
④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低
⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大       
⑥含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體
⑦分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低 
⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6．
A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2和WX3均屬于離子化合物
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2Y3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O　
②滴入幾滴濃HNO3　
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH3COONa固體　
⑤加NaCl固體　
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（　�。�
A．NF3B．C${H}_{3}^{-}$C．SO3D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　　）
A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．圖1整個(gè)過程中共生成0.18g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結(jié)構(gòu)式Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為，H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫，②恒容通人惰性氣體，③增加B的濃度，④減壓，⑤加催化劑，⑥恒壓通人惰性氣體，能提高A分解率的是（　�。�
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的Ksp（20度）  AgCl：1.8×10-10   Ag2SO4：1.4×10-5
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ將2mL1mol/L　AgNO3溶液加入到
1mL1mol/L　FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag．
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag2SO4．
②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ將2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中　　　　銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ將2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ將2mL2mol/LFeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．（或AgCl比Ag2SO4 Ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移動，銀鏡溶解）．

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