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9．化學工作者一直關注食品安全，發(fā)現有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素．蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結構式如圖：
下列關于“蘇丹紅4號”說法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生加成反應B．屬于甲苯同系物
C．屬于芳香烴D．能發(fā)生水解反應

分析 中含有N、O等元素，一定不屬于芳香烴，含有苯環(huán)，則能發(fā)生加成反應，苯環(huán)上含有甲基，能被酸性高錳酸鉀氧化，以此解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．與甲苯含有的官能團不同，結構不同，不是同系物，故B錯誤；
C．分子中含有N、O元素，不屬于烴，故C錯誤；
D．含有溴原子，可發(fā)生水解反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和 性質，側重于有機物知識的綜合考查，注意把握有機物官能團的性質，把握烴、同系物等概念的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關說法正確的是（反應容器的體積不變）（　�。�
A．x可能表示該反應的平衡常數
B．x可能表示平衡混合物的密度
C．當x表示Q的體積分數時，T2＜T1
D．當x表示平衡混合物的物質的量時，T2＜T1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鎂鋁合金5.1g溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，向反應后的溶液中加入過量 NaOH溶液，最終生成5.8g白色沉淀．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．白色沉淀為Mg（OH）2
B．在加入NaOH過程中生成沉淀最多為13.6g
C．生成H2體積為5.6L
D．剛加NaOH 溶液就有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�
A．NaNO3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素，當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．
（2）當X是強酸時，E是H2SO4，寫出B生成C的化學方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
（3）當X是強堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列操作不能實現實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A制取乙酸乙酯，提高其效率加熱，將乙酸乙酯蒸出
B比較Mg、Al的金屬性分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中
C羥基影響與其相連的苯環(huán)活性分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D制備Fe2O3固體將H2O（g）通入裝有鐵粉的試管，加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數K2
相同溫度下，上述平衡常數K2《K1，其主要原因是N2H62+所帶正電荷數大于N2H5+，更易結合水電離出的帶負電的OH-，水解程度更大．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產物對環(huán)境友好，寫出化學方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
（3）已知熱化學反應方程式：
反應I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
（4）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質．該電池負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.18g時，至少消耗肼的質量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿佛加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．107g Fe（OH）3膠體中膠體粒子的數目為NA
B．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數之和為0.1 NA
C．密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應，得到HI的分子數為NA
D．30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數為14NA

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